Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH． （選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣ 濃度從大到小的順序?yàn)?/span> ．
已知：H2SO3 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7 HClO K1=2.95×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmolL﹣1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= ．

Answer 1

【答案】
（1）大于；c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）
（2）淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）
【解析】解：（1）H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2 ， Ki2=1.02×10﹣7 ， HClOKi1=2.95×10﹣8 ， 說(shuō)明ClO﹣水解程度大于SO32﹣ ， 0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH，依據(jù)電離平衡常數(shù)大小比較，H2SO3Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7 ， H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11 ． 說(shuō)明SO32﹣水解程度小于CO32﹣ ， 濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）， 所以答案是：大于；c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）；（2）淀粉遇碘變藍(lán)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；所以答案是：淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）鹽酸和醋酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示中性，所以醋酸鈉會(huì)剩余，則生成的c（CH3COOH）=0.5bmol/L，溶液顯中性，故c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，根據(jù)電荷守恒，c（Cl﹣）=0.5bmol/L，c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO﹣）=（0.5a﹣0.5b）mol/L，
醋酸的電離常數(shù)Ka= = = ，
所以答案是： ．
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．