Question

在室溫下，下列各溶液中，微粒的量關(guān)系正確的是（　�。�

• A、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• B、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、1.0×10^-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol/L鹽酸的pH=8.0

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)物料守恒分析；
B．根據(jù)電荷守恒及鹽的性質(zhì)分析；
C．根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
D．鹽酸溶液是酸常溫下溶液PH只能接近7不能大于7，pH只能為整數(shù)．

解答： 解：A．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正確；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈電中性，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．鹽酸溶液是酸常溫下溶液PH只能接近7不能大于7，1.0×10^-3 mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10^-8 mol/L鹽酸的pH≈7，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答，易錯選項是D，注意要根據(jù)物料守恒分析，為易錯點．