3．2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，3.00mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多？（CH4的燃燒熱為889.6kJ/mol）

分析 根據(jù)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，計算3molC2H2燃燒放出的熱量；根據(jù)3molC2H2燃燒放出的熱量計算1molC2H2放出的熱量再與CH4的燃燒熱進行比較．

解答 解：2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，則3molC2H2氣體完全燃燒放出的熱量為$\frac{3mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=3884.4kJ，所以燃燒1molC2H2放出的熱量為$\frac{3884.4}{3}$=1294.8kJ，又CH4的燃燒熱為889.6kJ/mol，所以燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2，C2H2氣體燃燒放出的熱量多，答：3.00mol C2H2完全燃燒能放出3884.4kJ熱量；燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2，C2H2氣體燃燒放出的熱量多．

點評 考查燃燒熱與中和熱的概念、反應熱的有關計算、熱化學方程式的意義等，注意燃燒熱概念的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，設計了相關實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO4．
②結(jié)合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，H2的濃度減少了0.9mol/L，在這段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則這段時間是（　�。�
A．1sB．2sC．4.4sD．1.33s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．H2S的水溶液中存在平衡：H2S?HS-+H+ 和HS-?S2-+H+，當增大溶液的pH時，c（S2-）怎樣變化（　　）
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)右圖回答下列問題：
Ⅰ、當 a為Mg，b為Al
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到正極的現(xiàn)象是Al片上有氣泡冒出負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填Mg或Al），總反應化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、當a為Cu，b為Al，燒杯中溶液為濃硝酸，其正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成氣體的體積為（標況下）22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫有H，D和T三種原子，它們和35Cl、37Cl組成的氯化氫分子有多種，其中相對分子質(zhì)量不相同的共有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.25mol Fe3O4中含有1mol O，含有0.75molFe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．把98克硫酸溶于1L水，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．1L水吸收標準狀況下22.4L HCl氣體，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液$\frac{1}{10}$
D．1mol/L NaCl溶液與0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同

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