Question

13．判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 把98克硫酸溶于1L水，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• B． 1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• C． 從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液$\frac{1}{10}$
• D． 1mol/L NaCl溶液與0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同

Answer 1

分析 A.98g硫酸為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
B．HCl的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的體積不是1L；
C．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液濃度均等于原溶液濃度；
D．電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中該離子數(shù)目．

解答 解：A.98g硫酸為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L為溶液體積，不是溶劑水的體積，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶劑體積為1L，吸收HCl后形成溶液的體積不是1L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液濃度均等于原溶液濃度，故C錯(cuò)誤；
D.1mol/L NaCl溶液Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、溶液性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．