下列敘述正確的是

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．既可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2。

D

【解析】

試題分析：濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收環(huán)境中存在的水，而脫水性是指將有機物中的氫氧兩元素以2:1的物質的量之比除去，蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，A項錯誤；硫粉在氧氣中燃燒，無論氧氣不足還是過量都只生成SO2，二氧化硫轉化為三氧化硫的條件為催化劑、加熱，B項錯誤；SO2和BaCl2 溶液不反應，錯誤；D、SO2 可使品紅溶液或酸性KMnO4溶液褪色，而CO2和品紅溶液或酸性KMnO4溶液均不反應，所以可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，澄清石灰水和SO2、CO2都會反應得到碳酸鈣和亞硫酸鈣，都是白色沉淀，因此無法鑒別，正確；選D。

考點：考查濃硫酸的特性，硫及其化合物的性質。

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用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1

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(12分)（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

請回答下列問題：

①請從下列物質中選出第一步中需加入的X

a．NaClO b．H2O2

c．KMnO4 d．HNO3

②如何檢驗溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金屬陽離子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是___________________________________．

（2）某化學興趣小組取一定量的雙氧水，欲準確測定其中H2O2的含量：

取雙氧水25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式為：

（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是________________________________________________

（2）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．能與金屬Al反應放出H2的溶液

B．加酚酞后顯無色的溶液

C．pH=6的溶液

D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液

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現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b。下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是

A．NO2和H2O

B．SO2和NaOH溶液

C．NH3和H2O

D．CH4、Cl2混合氣和飽和食鹽水

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（8分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下問題：

（1）若25<t1<t2,則a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判斷的理是 。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。

（3）t2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2= ；此溶液中各種離子的濃度由小到大的順序是 。

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下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

C．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol

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室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是：

A．PH=7時，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C．當V(NaOH)=30mL時，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)== c(NH3·H2O) + c(OH－)

D．滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42－濃度之和始終為0.1 mol·L－1

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