Question

（8分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：

（1）若25<t1<t2,則a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判斷的理是 。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。

（3）t2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2= ；此溶液中各種離子的濃度由小到大的順序是 。

Answer 1

（1）＞ 水的電離程度增大，所以水的離子積增大

（2）1000 （3） 9:11 c(OH-)<c(H+)<c(SO42-)<c(Na+)

【解析】

試題分析：（1）因為25℃時，Kww=1×10-14，t2℃，Kww=1×10-12，因為25<t1<t2，所以t1℃時，則1×10-12＞a＞1×10-14，這是因為溫度升高，平衡向水電離的方向移動，水的電離程度增大，所以水的離子積增大。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L ，則該Na2SO4 溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀釋10倍后為1×10－4mol/L，c(OH－)＝1×10－7mol/L，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000，

（3） t2℃時, Kww=1×10-12,PH=11的NaOH溶液，C(OH－)=0.1mol/L, pH=1的稀硫酸溶液，C(H＋)=0.1mol/L,酸、堿混合后溶液的PH=2，混合溶液呈酸性，所以[(0.1×V2)－(0.1×V1)]÷(V2+V1)=10－2，整理得V1：V2=9：11,該溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液，所以此溶液中各種離子的濃度由小到大的順序是c(OH-)<c(H+)<c(SO42-)<c(Na+)。

考點：考查水的電離平衡及影響因素。