【題目】下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵,也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

A.①②B.②④C.②③④D.①③

【答案】D

【解析】

①離子化合物一定含離子鍵,可能含共價鍵,如NaOH中含極性共價鍵,Na2O2中含非極性共價鍵,①正確;

②含離子鍵的一定為離子化合物,共價化合物中含共價鍵,不可能含離子鍵,②錯誤;

③含金屬元素的化合物可能為共價化合物,如AlCl3為共價化合物,③正確;

④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如NH4Cl等銨鹽為離子化合物,④錯誤;

綜上所述,①③正確,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是____

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們設(shè)計了各種方案。

A同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題:

①乙裝置中的試劑是____________

②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________;

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。

B同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)時,須先從________管通入________ 氣體,再從________管中通入________氣體;

②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是_____________________________。

(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是NaCl、NH4ClNaHCO3的溶解度曲線,下列說法不正確的是( )

A. t1時,飽和NaClNH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B. 相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaClNH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大

D. t1,飽和NaClNH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為:

已知:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按左上圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣,對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。

⑤檢驗(yàn)合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________,在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

【答案】 有利于平衡不斷向正方向移動,提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,在受熱至100℃時發(fā)生升華 AB 蒸餾燒瓶 吸水劑 90.02%

【解析】試題分析:本題考查苯甲酸乙酯的制備。

1反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O為可逆反應(yīng),使用分水器不斷分離除去水,減小生成物濃度,有利于平衡不斷向正反應(yīng)方向移動,提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。

2根據(jù)題意,反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成共沸物蒸餾出來。燒瓶內(nèi)的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸和硫酸,步驟繼續(xù)加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環(huán)己烷,乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃,環(huán)己烷的沸點(diǎn)為80.8℃,苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃,所以步驟應(yīng)控制餾分的溫度在85~90℃,答案選C。

3)步驟中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸,若Na2CO3加入不足,苯甲酸沒有完全除去,步驟蒸餾時蒸餾燒瓶中可見白煙的原因是:苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,苯甲酸在受熱至100℃時發(fā)生升華。

4A為了使乙醚和水溶液充分接觸,水溶液中加入乙醚轉(zhuǎn)移至分液漏斗中后,需塞上玻璃塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖,A項(xiàng)正確;B為防止分液漏斗中氣壓過大將玻璃塞彈出,振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣,B項(xiàng)正確;C,經(jīng)幾次振搖并放氣后,需將分液漏斗置于鐵架臺上靜置、待液體分層,C項(xiàng)錯誤;D,分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后將上層液體從上口傾倒出來,D項(xiàng)錯誤;答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。在步驟中加入CaCl2的作用是作為吸水劑,除去水。

5由于乙醇過量,以苯甲酸計算理論生成的苯甲酸乙酯,~,n(苯甲酸乙酯)理論=n(苯甲酸)==0.1mol,m(苯甲酸乙酯)理論=0.1mol150g/mol=15g,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率=100%=90.02%。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
19

【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________

A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U

(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素,你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________

A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U

(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素,你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。

【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多

【解析】試題分析:本題考查電離能的分析和電離能的應(yīng)用。R的各級電離能:I1I2I3I4,R的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,R原子的最外層有1個電子;S的各級電離能:I1I2I4,S的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,S原子的最外層有2個電子;T的各級電離能:I1I2I3I4T的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,T原子的最外層有3個電子;U的各級電離能:I1I2I3I4,U的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,U原子的最外層有1個電子。

1)根據(jù)上述分析,R原子和U原子的最外層有1個電子,最可能都處于IA族,最可能處于同一族的是RU,答案選E。

2T原子的最外層有3個電子,T的化合價為+3,T的氯化物的化學(xué)式為TCl3

3根據(jù)上述分析,U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子,U是短周期元素,估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發(fā)生。

4R、S、T是同周期的三種主族元素,R的最外層電子數(shù)為1,R位于第IA族,S的最外層電子數(shù)為2,S位于第IIA族,T的最外層電子數(shù)為3,T位于IIIA族,它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/span>RST。其中元素S的第一電離能反常的高,原因是:S的價電子排布式為ns2S元素的最外層的s能級為全充滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多。

點(diǎn)睛解答本題的關(guān)鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系,如果某元素的In1In,該元素原子的最外層電子數(shù)為n知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。

型】填空
結(jié)束】
20

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素,A元素的原子是周期表中半徑最小的原子,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多,E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62,E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子,G元素原子4p軌道上有1個未成對電子,且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu),E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題:

(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________;F元素原子基態(tài)時的電子排布式:______,E、F形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體,寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式:______

(2)B、D、F均可與G形成化合物

①用電子式表示F、G形成的化合物的過程:__________。

②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為______________________。電負(fù)性大小關(guān)系為B____D;第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。

(3)C、E能形成兩種常見的化合物,根據(jù)等電子原理,寫出CE分子的結(jié)構(gòu)式____。

(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X,其分子的空間構(gòu)型是___;1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____;X可被催化氧化,該反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基態(tài)Fe原子的電子排布了____________個能級,有_________個運(yùn)動狀態(tài),在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液,溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì),也不是易揮發(fā)物質(zhì),該反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1:3的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合。

①所得Fe3+和SCN的配合物中,主要是Fe3+與SCN以個數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________

②若Fe3+與SCN以個數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2

A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象

證明KspBaSO4<Ksp(BaCO3)

B

向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,前者變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

證明KI3溶液中存在:I3-I2+I-平衡

C

NaA1O2溶液中持續(xù)通入氣體,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀完全溶解

該氣體可能是CO2

D

Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液,溶液變黃色

證明氧化性:H2O2>Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中,則下列圖象變化趨勢正確的( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.酸堿中和B.氧化鈣與水

C.甲烷燃燒D.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合

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