【題目】Ⅰ.在C、N、O、Cl、U、U中：

(1)___和_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)為同位素。

(2)____和__的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有____種元素。

Ⅱ.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

(1)Y的分子式為____。

(2)圖中X的電子式為 HH��；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，原因是____(用化學(xué)方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O____(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。

(3)Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是_______。

【答案】 C N C O 5 SO3_ 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱 電子層數(shù)增多，原子半徑增大 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

【解析】本題主要考查硫酸、亞硫酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.(1) C和N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)為同位素。

(2) C 和O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

以上所列共有C、N、O、Cl、U5種元素。

Ⅱ.(1)Y的分子式為SO3。

(2)圖中X是硫化氫，其電子式為 HH；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，原因是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱。

(3)Z是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出這五種微粒的符號(hào):A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng)：

A___________；B___________；C___________；D___________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

⑵用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。

⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑷如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是 Ts

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四種離子，已知K+, Fe3+, Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42－離子的個(gè)數(shù)比為（ ）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B.核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C.某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照要求填空。

（1）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按照由大到小的順序排列為（填序號(hào)）__________________。

①0.5molCO2 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣 ③4℃時(shí)，18mL水 ④0.2molH2SO4

（2）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個(gè)數(shù)之比為__________。

（3）僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，符合離子方程式H++OH—=H2O的反應(yīng)有__________個(gè)。

（4）工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉，試補(bǔ)充完整化學(xué)反應(yīng)方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。

（5）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

（6）一定條件下，下列物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)制得的有（寫(xiě)序號(hào)）______________________。

①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠（堿式碳酸銅） ⑥氫氧化鐵

（7）現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后無(wú)金屬剩余，若向反應(yīng)后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達(dá)到最大值，則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

（8）某常見(jiàn)的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�。若測(cè)得生成的氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物的化學(xué)式為_____________。

（9）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成amol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______________________mol。

（10）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成16.8升標(biāo)況氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中c(H+)=1mol/L，則氣體中SO2為________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無(wú)毒、無(wú)臭、無(wú)味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑。 某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)為原料，以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如下：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl(濃)+FeCl3HFeCl4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，沒(méi)有用到的是_________(填序號(hào))

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：

①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在_________ (填“水”或“有機(jī)”)相中。

②分液時(shí)，為保證液體順利流下，應(yīng)先_________，再打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉懸塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w。

（3）制備萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)時(shí)，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)。一般可采用蒸餾法進(jìn)行提純。蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于_________。蒸餾前，預(yù)處理粗產(chǎn)品時(shí)，可以先用_________洗(填所選試劑對(duì)應(yīng)的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。

A水 B碳酸氫鈉溶液 C乙醇

（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是_________，反萃取能發(fā)生的原因是_________(從化學(xué)平衡的角度進(jìn)行解釋)。

A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精

（5）測(cè)定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo) 準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取1.0g樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。

②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為_________(保留三位有效數(shù)字)。

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