Question

【題目】按照要求填空。

（1）下列各物質所含原子數按照由大到小的順序排列為（填序號）__________________。

①0.5molCO2 ②標準狀況下，22.4L氦氣 ③4℃時，18mL水 ④0.2molH2SO4

（2）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數之比為__________。

（3）僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進行反應，符合離子方程式H++OH—=H2O的反應有__________個。

（4）工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉，試補充完整化學反應方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。

（5）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質的量之比為_____________。

（6）一定條件下，下列物質可以通過化合反應制得的有（寫序號）______________________。

①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠（堿式碳酸銅） ⑥氫氧化鐵

（7）現有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應后無金屬剩余，若向反應后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達到最大值，則加入的燒堿的物質的量濃度為____mol/L。

（8）某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得生成的氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物的化學式為_____________。

（9）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為______________________mol。

（10）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成16.8升標況氣體，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則氣體中SO2為________________mol。

Answer 1

【答案】 ③①④② 1:8 3 2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 1:7 ①③④⑤⑥ 2 NO 0.25a或a/4 0.6

【解析】（1）①0.5molCO2所含原子的物質的量為1.5mol；②標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量為1mol，因為氦氣為單原子分子，所以原子的物質的量為1mol； ③4℃時，18mL水的質量為18g，即1mol，所含原子的物質的量為3mol；④0.2molH2SO4中所含的原子的物質的量為1.4mol，所以原子個數由大到小的順序為：③①④②。

（2）設KOH水溶液的質量為100g，則KOH的質量為28g，物質的量為0.5mol；水的質量為72g，物質的量為4mol，所以OH-和H2O的個數比為0.5:4=1:8。

（3）離子方程式H++OH—=H2O表示的是強酸和強堿反應生成可溶性鹽的一類中和反應，符合條件的有H2SO4和NaOH的反應、HNO3與NaOH的反應、HNO3與Ba(OH)2的反應共3個，答案為3個。

（4）反應后鐵元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，故還有產物NaCl、NaNO3和H2O，化學方程式為：2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。

（5）根據得失電子守恒解答，Fe單質轉化為Fe2+，失去的電子的物質的量為m÷56×2mol =m/28mol；Cu2+轉化為Cu，得到的電子的物質的量為m÷64×2mol =m/32mol，則參加反應的H2SO4的物質的量為（m/28- m/32）÷2mol=m/448mol，所以H2SO4與CuSO4的物質的量之比為(m/448):(m/64)=1:7。

（6）①小蘇打可由化合反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3制��；②硫酸鋁不能由化合反應制取；③氯化亞鐵可由化合反應2FeCl3+Fe=3FeCl2制��；④磁性氧化鐵可由化合反應3Fe+2O2Fe3O4制�。虎葶~綠（堿式碳酸銅）可由化合反應2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3制��；⑥氫氧化鐵可由化合反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取。故可以通過化合反應制得的有①③④⑤⑥。

（7）沉淀達到最大值時，溶液中的溶質只有NaCl，所以NaOH的物質的量等于HCl的物質的量，為0.5L×4mol/L=2mol，所以c(NaOH)=2mol ÷1L=2mol /L。

（8）設氮氣和二氧化碳的物質的量分別為1mol和2mol，則N原子的物質的量為2mol，氧原子的物質的量為4mol，CO的物質的量為2mol，所以氮的氧化物中含有的氧原子的物質的量為2mol，所以N的氧化物中N和O的物質的量之為2:2=1:1，故化學式為NO。

（9）生成amol硝酸鋅，則有amolZn參加反應，失去的電子的物質的量為2amol，N元素從+5價降低到-3價，設被還原的HNO3的物質的量為n，得到的電子的物質的量為8n，根據得失電子守恒有8n=2a，所以n=a/4mol或n=0.25amol。

（10）參加反應的硫酸的物質的量為1.85mol-0.5mol=1.35mol，鋅與濃硫酸反應時開始產生SO2，接下來生成H2，混合氣體總的物質的量為16.8÷22.4mol=0.75mol。設SO2和H2的物質的量分別為x、y，根據化學方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2消耗的硫酸的物質的量為2x，根據Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成H2消耗的硫酸的物質的量為y，所以有x+y=0.75，2x+y=1.35，解得x=0.6mol，故混合氣體中SO2的物質的量為0.6mol。