在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

⑴已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

⑵HX的電子式是              

⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是            

⑷X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:                      。

⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:                     ,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,           (選填字母)。

a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

⑴放熱   ⑵H:X:   ⑶HF、HCl、HBr、HI   ⑷鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7  ⑸同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多  ⑹ad

解析:溫度升高,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小,故HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI;X2都能與H2反應(yīng)生成HX的原因是鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7,得一個(gè)電子或形成一個(gè)共用電子對(duì)時(shí),即可形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)越易進(jìn)行,F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱造成的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?北京)在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 K(t1 K(t2
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
(1)已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)HX的電子式是

(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI

(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,
abd
abd
(選填字母).
a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表:
化學(xué)方程式  K(t1  K(t2
 F2+H2?2HF  1.8×1036  1.9×1032
 Cl+H2?2HCl  9.7×1012  4.2×1011
 Br2+H2=2HBr  5.6×107  9.3×106
 I2+H2=2HI  43  34
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
B、t2>t1,HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱
D、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(9分)在溫度T1和T2下,X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

(1)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,_______(選填字母)

a. 在相同條件下,X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                      d. HX的還原性逐漸

(2)在容積為3L的密閉容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T(mén)1時(shí),在0~tAmin內(nèi),H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像,下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

a.溫度為T(mén)2,容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)

b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn),n(HI)/n(H2)增大

c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序號(hào))

a.c(H+)         b. Ka(HF)        c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

(4)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式                     、               

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(9分)在溫度T1和T2下,X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2 2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
(1)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,_______(選填字母)
a. 在相同條件下,X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                       d. HX的還原性逐漸
(2)在容積為3L的密閉容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T(mén)1時(shí),在0~tAmin內(nèi),H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像,下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
a.溫度為T(mén)2,容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn),n(HI)/n(H2)增大
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序號(hào))
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(4)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式                     、               

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