化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2=2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2=2HI | 43 | 34 |
A、在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 |
B、t2>t1,HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
C、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱 |
D、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
c2(HX) |
c(H2)?(X2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H22HI | 43 | 34 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H22HI | 43 | 34 |
⑴已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
⑵HX的電子式是 。
⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。
⑷X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因: 。
⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因: ,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
⑹僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加, (選填字母)。
a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(9分)在溫度T1和T2下,X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 | K (T1 ) | K (T2) |
F2+H2 2HF | 1.8 ×1036 | 1.9 ×1032 |
Cl2+H2 2HCl | 9.7 ×1012 | 4.2 ×1011 |
Br2+H2 2HBr | 5.6 ×107 | 9.3 ×106 |
I2+H2 2HI | 43 | 34 |
(1)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,_______(選填字母)
a. 在相同條件下,X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 d. HX的還原性逐漸
(2)在容積為3L的密閉容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T1時(shí),在0~tAmin內(nèi),H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像,下列說法正確的是________(填序號)
a.溫度為T2,容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn),n(HI)/n(H2)增大
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序號)
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(4)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,試寫出有關(guān)的離子方程式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(9分)在溫度T1和T2下,X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 | K (T1 ) | K (T2) |
F2+H2 2HF | 1.8 ×1036 | 1.9 ×1032 |
Cl2+H2 2HCl | 9.7 ×1012 | 4.2 ×1011 |
Br2+H2 2HBr | 5.6 ×107 | 9.3 ×106 |
I2+H2 2HI | 43 | 34 |
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