對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　 　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； ②升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減��；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變；  ④增大B的濃度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
B

試題分析：①由于A是固體，反應(yīng)物和生成物中氣態(tài)分子的系數(shù)相同，因此增加A的量對(duì)平衡移動(dòng)不影響，該說法錯(cuò)誤。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率均增大，該說法錯(cuò)誤。③由于反應(yīng)前后氣體體積沒發(fā)生變化，因此壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，但對(duì)反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，該說法錯(cuò)誤。④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，該說法正確。⑤催化劑只影響反應(yīng)的速率，不改變反應(yīng)的平衡，該說法錯(cuò)誤。綜上所述，正確的說法只有④，故答案選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的考查是歷年高考的重點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)�？忌趶�(fù)習(xí)備考過程中，應(yīng)特別注意影響平衡移動(dòng)的因素；同時(shí)需區(qū)分平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在 xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣) 的可逆反應(yīng)中, 經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升, B減少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 則x、y、z、w的比例關(guān)系是  
A．3 : 1 : 2 : 3B．1 : 3 : 3 : 1C．3 : 2 : 1 : 3D．1 : 2 : 3 : 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于100 mL 1 mol/L鹽酸與鋅粉的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是
A．用等量鋅粒代替鋅粉B．改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸
C．改用300 mL 1 mol/L鹽酸D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有效碰撞概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)。下列說法中正確的是
A．升高溫度，有效碰撞次數(shù)增加
B．發(fā)生有效碰撞時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) �，F(xiàn)將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)，改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是　　
　　　　　　　　　　　　　
A．在0~5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B．反應(yīng)從起始至8min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%
D．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 (    )
A．0.04B．0.04mol / (L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

Ⅰ                      II                          III
A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s 末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(　　)
A．0.32 mol/(L·s)　　　　B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s)D．0.8 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5   PCl3+Cl2，一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，則這段時(shí)間為(　　)
A．B．C．D．

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