【題目】（14分）己知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________；

（2）B中加入的干燥劑是_______（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；

（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：①C中______、②D中有無色液體生成；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量_______粉末，現(xiàn)象為______。

（4）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________。若收集到2．24L（STP）氮?dú)�，�?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________。

【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）③

（3）黑色粉末變紅；無水硫酸銅；白色變?yōu)樗{(lán)色 （4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；0.6NA

【解析】

試題（1）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）B是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng)，所以需要選擇堿石灰干燥，故答案為：③；

（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)的方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反應(yīng)過程中C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應(yīng)，D中有無色液體生成說明生成水；由于水與硫酸銅變?yōu)槟懙\而顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)水的方法是取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅，現(xiàn)象為白色變?yōu)樗{(lán)色；

（3）根據(jù)以上分析可知氨氣與氧化銅反應(yīng)的方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2。2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)馐?/span>0.1mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子6mole-，所以生成0.1mol氮?dú)�，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，即0.6NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是

A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+，可能含K+

C. 既含有Na+，又含K+ D. 可能含有Na+，可能含有K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 氯氣用于自來水消毒— 次氯酸的強(qiáng)氧化性

B. 碘化銀用于人工降雨— 使空氣中水蒸汽凝聚

C. 氫氟酸腐蝕玻璃— 強(qiáng)酸性

D. 溴化銀用于照相術(shù)— 光照分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。

(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HC1O除去。

已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol

2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol

NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol

則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol

(2)電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。

①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______________。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示：

②圖l中當(dāng)Cl-濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。

③圖2中，pH為____時(shí)處理效果最佳；當(dāng)pH過低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是_______。

(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10-5mol/L，銅低于7.8×l0-5mol/L。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于______mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建人類的生態(tài)文明建設(shè)有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應(yīng)是經(jīng)歷脫氫、分解兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

ⅰ（脫氫）：2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ（分解）： ……

①�。摎洌┓磻�(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②寫出ⅱ（分解）反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）科學(xué)家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________、_________。

（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。

在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下: ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3 次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3 次。

請回答下列問題:

（1）步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。

（2）判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。

（3）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL)

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.10

2

20.00

0.00

19.40

3

20.00

0.00

19.32

以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A.NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)

B.錐形瓶用待測液潤洗

C.配制NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體

D.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。

（5）室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.I表示的是滴定鹽酸的曲線

c.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是_______________。

(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。

①若小明計(jì)劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>___________________（填化學(xué)式）。

④實(shí)際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案