已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象
 
，向G溶液加入A的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可推知E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)得到G溶液，則G為FeCl3，G與A反應(yīng)得到B、B與C反應(yīng)得到E與，可推知B為FeCl2，A為Fe，C為堿，反應(yīng)得到D為氯化物，D溶液與硝酸銀、硝酸混合得到白色沉淀H為AgCl，反應(yīng)得到的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，可以K元素，故D為KCl、C為KOH，據(jù)此解答．
解答： 解：白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可推知E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)得到G溶液，則G為FeCl3，G與A反應(yīng)得到B、B與C反應(yīng)得到E與，可推知B為FeCl2，A為Fe，C為堿，反應(yīng)得到D為氯化物，D溶液與硝酸銀、硝酸混合得到白色沉淀H為AgCl，反應(yīng)得到的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，可以K元素，故D為KCl、C為KOH，
（1）由上述分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；
（2）E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）用KSCN鑒別FeCl3溶液的現(xiàn)象為：溶液呈血紅色，向FeCl3溶液加入Fe的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：血紅色；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Cl、K元素化合物的性質(zhì)，難度不大，焰色反應(yīng)及E、F的顏色是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F是由部分短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的
單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色，1mol F中含有10mol電子．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說法正確的是
 
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含共價鍵
d．是由兩種非金屬元素組成的化合物
②反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)移電子0.5mol，則生成B的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol．
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=
 
；T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?△H=+180.5 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
則H2與NO反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
，該處理方法的缺點
 
．
（2）步驟I中濾渣的化學(xué)式
 
，步驟I中濾渣的化學(xué)式
 
．
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為
 
．再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7＜pH＜8.3，目的是
 
．
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起
 
（填氧化劑、還原劑）的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，A在B中燃燒的火焰為蒼白色并生成產(chǎn)物D，將C通入AgNO3溶液中產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀．根據(jù)以上事實回答：
（1）寫出A和B的化學(xué)式：A
 
，B
 
；D的名稱：
 
；
（2）A在B中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）C的溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．若向其中分別加入少量下列物質(zhì)（見下表），則該溶液中c（OH-）將如何變化？請將c（OH-）的變化結(jié)果填入下表（填“變大”、“變小”或“不變”）．
加入的物質(zhì) NaCl（s） NaOH（s） （NH4）2SO4（s）
c（OH-）的變化
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)如表所示：
項目 pH Ca2+、Mg2+總濃度 細(xì)菌個數(shù)
相關(guān)值 6.5～8.5 ＜0.0045 mol/L ＜100個/mL
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

請回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）2．Ca（OH）2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，發(fā)生反應(yīng)的類型是
 
（填序號）．
①復(fù)分解反應(yīng)          ②氧化還原反應(yīng)
（2）混凝劑的作用是使細(xì)小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，常用作混凝劑的是
 
（填序號）．
①NaCl                ②H2SO4             ③明礬[KAl（SO4）2?12H2O]
（3）Cl2的作用是殺菌、消毒，下列物質(zhì)可替代Cl2的是
 
（填序號）．
①O3                  ②ClO2               ③NH3（液）
（4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液進(jìn)行測定，Y與Ca2+和Mg2+均以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某水廠樣品100mL，測得完全反應(yīng)時消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，則該水廠樣品中Ca2+、Mg2+總濃度是
 
mol/L，說明已達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化
C、N4的摩爾質(zhì)量為56
D、N4與N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年的6月5日是“世界環(huán)境日”．下列節(jié)能減排措施不可取的是（　�。�
A、限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)�；て髽I(yè)
B、發(fā)展新能源，如太陽能、風(fēng)能等
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
D、推廣微生物發(fā)酵技術(shù)，以沼氣替代液化石油氣

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