有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團(tuán)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；C中含有的官能團(tuán)-X的名稱為
 

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是
 

a．含有苯環(huán)              b．含有羰基             c．含有酚羥基．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)，并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)得到D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為（其中：-X、-Y均為官能團(tuán)），則C為，可推知A為，據(jù)此解答．
解答： 解：A在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)，并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)得到D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為（其中：-X、-Y均為官能團(tuán)），則C為，可推知A為，
（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，C為，官能團(tuán)-X的名稱為：羧基，故答案為：CH3CH2CH2OH；羧基；
（2）反應(yīng)④是CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，故答案為：加聚反應(yīng)；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）由于苯酚在空氣中易被氧化，A具有抗氧化作用的主要原因是分子中有酚羥基，故答案為：c．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，涉及酯、醇、羧酸、酚的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)B、C發(fā)生的系列反應(yīng)，結(jié)合A發(fā)生的水解反應(yīng)與分子式進(jìn)行推斷，是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的總運(yùn)用，理解酯類水解的原理是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO
B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
C、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-57.3  kJ/mol
C、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、以惰性電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A.2v（B）正=v（D）逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B，C，D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A，B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①可見(jiàn)反應(yīng)在t1，t3，t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2，t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是
 
．
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出t4-t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．
（4）物質(zhì)B在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4-8min間的平均速率
 
，推測(cè)反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)B的濃度為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋(píng)果醋（ACV）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒．降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋(píng)果酸．蘋(píng)果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（已知：RCOOH+NaHCO3→RCOONa+CO2+H2O，2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2，2ROH+2Na→2RONa+H2③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸的分子式為
 
，分子中有
 
個(gè)羧基．
（2）寫(xiě)出蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）若一個(gè)碳上邊有四個(gè)不同的基團(tuán)，就可以認(rèn)為是手性碳原子，在蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中是否存在手性碳原子，若有請(qǐng)用*符號(hào)標(biāo)出．標(biāo)在（2）小題上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程．其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）制備Cl2時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是
 
（填序號(hào)）．
A、往燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、往燒瓶中加入稀鹽酸
（2）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②
 
；③
 
．
（3）設(shè)
V(Cl2)
V(CH4)
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值為
 
．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是
 
．
（5）E裝置的作用是
 
（填編號(hào)）．
A、收集氣體 B、吸收氯氣C、防止倒吸D、吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
（填分離方法名稱）．
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為
 
（填編號(hào)）．
A、CH4  B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl4
（8）制備Cl2反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，可采用鹽酸中和滴定法．用
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管量取試樣20.0mL，用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答問(wèn)題．

（1）上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的化合物為
 
；
（2）寫(xiě)出丙中官能團(tuán)的名稱
 
；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種有機(jī)物（相對(duì)分子質(zhì)量：X＜Y）．由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是
 
．
②寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 
；
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
④E的同分異構(gòu)體有不少種，其中
（i）能發(fā)生水解且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的同分異構(gòu)體有
 
種；
（ii）氫譜分析只含有一種氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
（寫(xiě)出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）能生成該高分子化合物的單體為
 

（2）上述單體中能水解的為A，請(qǐng)寫(xiě)出A水解的化學(xué)方程式
 

（3）上述單體中屬于芳香化合物的B，寫(xiě)出B與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）除上述A、B以外的另一個(gè)單體C，存在順?lè)串悩?gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有A12O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中球形干燥管的作用是
 
．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先
 
，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?div id="1vo70as" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)
 
．
【方案2】用裝置圖2測(cè)定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是
 
．
a．CCl4    b．H2O    c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
【方案3】按如圖3步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為
 
．
（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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