表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-57.3  kJ/mol
C、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、以惰性電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用,電解原理
專題：
分析：A．碳酸氫根水解生成氫氧根離子和碳酸；
B．反應(yīng)熱與方程式計(jì)量系數(shù)成正比；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．以惰性電極電解KCl溶液，反應(yīng)生成氫氧化鉀、氯氣和氫氣．
解答： 解：A．NaHCO3的水解的離子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A錯(cuò)誤；
B.1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2H2-4eˉ=4H+，故C錯(cuò)誤；
D．以惰性電極電解KCl溶液，離子方程式：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

求下列溶液的pH（常溫條件下）（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L-1的H2SO4溶液．
（2）已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、用釀造C2H5OH作燃料，不會(huì)增加大氣中CO2含量
D、氟氯烴含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、6.8g熔融KHSO4與3.9g Na202陰離子數(shù)目相同
B、某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)為：與Cl-形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物
C、二硫化碳是直線型的分子，其電子式是：
D、因?yàn)槁取�、碘非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物酸性HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有（　�。�
A、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成 NA個(gè)膠粒
B、1molH2O2與MnO2充分作用后，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含NA個(gè)分子
D、50℃，1×105Pa下46克NO2與0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)均含有碳元素，其中屬于氧化物的是（　�。�
A、C60
B、CO
C、C2H2
D、CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：．如圖所示是九種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系．

（1）化合物①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件是
 
．
（2）化合物⑦結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．由④→⑦的水解條件是
 
．
（3）化合物⑤跟⑦分子間脫水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
⑤→⑥：
 
．
⑧+②→⑨：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團(tuán)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；C中含有的官能團(tuán)-X的名稱為
 

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是
 

a．含有苯環(huán)              b．含有羰基             c．含有酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖化學(xué)變化，其中白色沉淀G不溶于氨水，試回答下列問(wèn)題：

（1）組成合金A的元素名稱是
 
和
 
；
（2）寫(xiě)出下列變化的離子方程式：
C→E
 
；D→F
 
；
（3）若有8.3g的合金A溶解，最多得到7.8g的沉淀G，則合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為
 
．

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