Question

13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)．反應(yīng)過程中c（C） 隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10^-3mol/（L•s）
• B． 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
• C． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H＜0
• D． 反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達到平衡時0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

Answer 1

分析 A．由圖可知，0～50s 內(nèi)C的濃度變化量為0.08mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）；
B．由圖可知，250s時達到平衡，平衡時c（C）=0.1mol/L，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；
C．計算溫度為T平衡時c（A），根據(jù)升高溫PCl₃濃度的變化，判斷平衡移動方向，據(jù)此解答；
D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1mol A，等效為增大壓強，與原平衡相比A轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此解答．

解答 解：A．由圖可知，0～50s 內(nèi)C的濃度變化量為0.08mol/L，故v（C）=$\frac{0.08mol/L}{50s}$=1.6×10^-3mol/（L•s），故A正確；
B．由圖可知，250s時達到平衡，平衡時c（C）=0.1mol/L，則：
                    A（g）?B（g）+C（g）
開始（mol/L）：0.5        0        0
變化（mol/L）：0.1        0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4        0.1      0.1
故該溫度下平衡常數(shù)為：K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，故B正確；
C．由B可知，平衡時c（A）=0.1mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c′（A）=0.11mol/L，濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C錯誤；
D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1mol A，平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強，與原平衡相比A轉(zhuǎn)化率降低，故達平衡時0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學平衡圖象、化學反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)計算、化學平衡影響因素等知識，注意D選項可以根據(jù)平衡常數(shù)計算氯氣濃度的具體值．