2．氫化鎂（化學式為MgH2）是一種常用的焰火劑，遇水易發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組擬用如裝置制備氫化鎂．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣體流向的連接順序為i e f d c j k a （jk可顛倒）（填儀器接口處的字母編號）．
（2）用連接好的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，cadb（請按正確的順序排列下列步驟）．
a．加熱反應(yīng)一段時間                         b．關(guān)閉分液漏斗活塞
c．收集氣體并檢驗純度                       d．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入熱水中，觀察到有氣泡冒出，該反應(yīng)的化學方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．
（4）無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水蒸氣進入玻璃管中，使氫化鎂發(fā)生水解反應(yīng)而失效．請簡述如何檢驗E裝置的氣密性：方法①：檢驗E裝置的氣密性時，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導管的出口浸入水槽的水中，手握住燒瓶，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣．
方法②：用彈簧夾夾住i處橡膠管，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于燒瓶內(nèi)的水面．停止加水后，漏斗內(nèi)與燒瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．．
（5）氫化鈉（NaH）也是一種金屬氫化物，常用作縮合劑、烷化劑．請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分氫化鈉與氫化鎂，寫出簡要的實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象：將少許固體放入適量水中，如果出現(xiàn)渾濁，則為MgH2，如果不出現(xiàn)渾濁，則為NaH．

分析 （1）制備氫化鎂的原料是鎂粉和氫氣，用鹽酸和鋅制取氫氣，氫氣中混有HCl和水蒸氣，先通過氫氧化鈉溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣，即可得到純凈的氫氣，氫氣和鎂在催化劑的作用下制得氫化鎂，為防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，應(yīng)在最后加一個干燥管；
（2）有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗純，實驗完畢后先熄火、冷卻，再停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸；
（3）有氣泡冒出為氫氣，氫化鎂和水反應(yīng)，反應(yīng)物為氫化鎂和水，生成物為氫氣和氫氧化鎂，據(jù)此書寫方程式；
（4）氫化鎂易發(fā)生水解，無水氯化鈣具有吸水性，能防止空氣中的水蒸氣進入玻璃管中，裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般用到的方法有：空氣熱脹冷縮法、注水法等；
（5）氫化鈉與氫化鎂都能與水反應(yīng)生成氫氣，但氫化鈉與水反應(yīng)生成易溶于水的氫氧化鈉，而氫化鎂與水反應(yīng)生成難溶于水的氫氧化鎂．

解答 解：（1）制備MgH2固體需要制備氫氣和鎂發(fā)生反應(yīng)，MgH2在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用E裝置制備氫氣（i ），氯化氫易揮發(fā)，制得的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，先通過氫氧化鈉溶液除去HCl（e f），再通過濃硫酸除去水蒸氣（d c，注意洗氣長管進短管出），即可得到純凈的氫氣，氫氣和鎂在催化劑的作用下制得氫化鎂（j k，jk可顛倒），為防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，應(yīng)在最后加一個干燥管，（ a，粗管進連氣體流入，細管出防止空氣中的水蒸氣進入），所以裝置連接順序為：i e f d c j k a （jk可顛倒），
故答案為：i e f d c j k a （jk可顛倒）；
（2）有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗純（C），加熱反應(yīng)一段時間 （a），實驗完畢后先熄火、冷卻，再停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸，停止加熱，充分冷卻（d），關(guān)閉分液漏斗活塞（b），故正確的操作順序為cadb，
故答案為：cadb；
（3）有氣泡冒出為氫氣，根據(jù)原子守恒，氫化鎂和水反應(yīng)，方程式為：MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑，
故答案為：MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑；
（4）氫化鎂易發(fā)生水解，無水氯化鈣具有吸水性，所以無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水蒸氣進入玻璃管中，使氫化鎂發(fā)生水解反應(yīng)而失效，裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷，方法①：檢驗E裝置的氣密性時，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導管的出口浸入水槽的水中，手握住燒瓶，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣．方法②：用彈簧夾夾住i處橡膠管，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于燒瓶內(nèi)的水面．停止加水后，漏斗內(nèi)與燒瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．
故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入玻璃管中，使氫化鎂發(fā)生水解反應(yīng)而失效；方法①：檢驗E裝置的氣密性時，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導管的出口浸入水槽的水中，手握住燒瓶，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣．方法②：用彈簧夾夾住i處橡膠管，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于燒瓶內(nèi)的水面．停止加水后，漏斗內(nèi)與燒瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣；
（5）氫化鈉與氫化鎂都能與水反應(yīng)，反應(yīng)分別為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑，都生成氫氣，但氫化鈉與水反應(yīng)生成易溶于水的氫氧化鈉，而氫化鎂與水反應(yīng)生成難溶于水的氫氧化鎂，將少許固體放入適量水中，如果出現(xiàn)渾濁，則為MgH2，如果不出現(xiàn)渾濁，則為NaH，
故答案為：將少許固體放入適量水中，如果出現(xiàn)渾濁，則為MgH2，如果不出現(xiàn)渾濁，則為NaH．

點評 本題考查了氫化鎂的制備實驗，實驗裝置的連接順序和分析判斷是解答的難點，掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及制備的原理是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．空氣中的污染物主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，CO、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有人設(shè)想，用硫SO2-碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI（g）?H2（g）+I2（g）
Ⅲ2H2SO4 （l ）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）
①一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
相同溫度下，若向2L密閉容器中開始加入的HI（g）物質(zhì)的量是原來的2倍，則AB是原來的2倍．（填字母編號）
A．平衡時I2的物質(zhì)的量        B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間              D．平衡時H2的體積分數(shù)
②反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)表達式為K=c2（SO2）．c（O2）．c2（H2O），能說明該反應(yīng)恒容下達到平衡的標志是BC（填字母）
A． 2v正（SO2）=v逆（O2）               B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變         D．密閉容器中氧氣的體積分數(shù)不變
③在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體可制備CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（2）為減少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可轉(zhuǎn)化為CaSO4．化學方程式為2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想不能實現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增熵減的反應(yīng)，所以在任何溫度下都不自發(fā)．
②已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)．反應(yīng)過程中c（C） 隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H＜0
D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達到平衡時0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)實驗事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為：0.4Q1+0.05Q3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）已知常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
則CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式為CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應(yīng)為2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①根據(jù)如圖可推知T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，上述反應(yīng)向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），反應(yīng)速率將變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）判斷下過程的△H、△S大于零還是小零，用“＞0”或“＜0”填寫下列表格
變化過程△H△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）＜0
CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）
（2）化學反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃時，K=l  t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化
時間/minABCD
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是C
a．使用催化劑  b．增加C的濃度   c．增加D的濃度     d．增加A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知下列熱化學反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）：

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時，1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
（5）向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是B
A．容器內(nèi)壓強p：p甲=p丙＞2p乙        B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙   D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是t3～t4．
（7）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為K4=K3＜K2=K1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（　�。�
A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實上，與電化學腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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