7．化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性的學(xué)科，以下敘述正確的是（　　）
A．靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體
B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
C．新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同
D．鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來(lái)大量生產(chǎn)鐵

分析 A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；
B、漂白粉中含氯離子和次氯酸根；
C、生物柴油是生物質(zhì)能的一種，它是生物質(zhì)利用熱裂解等技術(shù)得到的一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯，礦物油的成分為多種烴混合物；
D、工業(yè)用CO為還原劑大量生產(chǎn)鐵．

解答 解：A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故靜置后的淘米水能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則說(shuō)明淘米水是膠體，故A正確；
B、漂白粉中含氯離子和次氯酸根，兩者在酸性環(huán)境下不能共存，會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C、生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及動(dòng)物油脂、餐飲垃圾油等為原料油通過(guò)酯交換工藝制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯，而礦物油的成分為多種烴混合物，兩者成分不同，故C錯(cuò)誤；
D、工業(yè)用CO為還原劑大量生產(chǎn)鐵，而鋁熱法由于成本高，故常用于小規(guī)模的焊接鋼軌，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和對(duì)生活經(jīng)驗(yàn)的觀察．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4），硝酸等．回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol
②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫(xiě)出聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小組研究，在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，NH3%表示NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)）：

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2轉(zhuǎn)化率最高的是c�。ㄌ钭帜福�
③T1溫度下，若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol　N2，n=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，保持容器的體積、溫度不變，再向容器內(nèi)放入1mol　N2、3molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．計(jì)算此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.1（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）聯(lián)氨（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液時(shí)20%-30%的氫氧化鉀溶液，現(xiàn)以聯(lián)氨-空氣燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示：

寫(xiě)出石墨1的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；在電解池中電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c（Cr2O72-）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，pH越小，c（Cr2O72-）越大
B．A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C．A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D．平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O72-）=c（Cr2O42-），則c（H+）＞2.0×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注：高溫條件】下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求完成下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
②H2SO4H2SO4=2H++SO42-
③KOHKOH=K++OH-
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
④硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
⑤碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向僅含F(xiàn)e2+，I-，Br-的溶液中通入適量的氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C．線段Ⅰ代表Br-的變化情況D．a值等于6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．中和10 mL 0.1mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol•L-1 的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（　　）
A．CH3-CH═CH2B．C．CH3-CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用．
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①②④（填序號(hào)）

①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率
⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
（3）2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹(shù)葉”．如圖2是“人造樹(shù)葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O．陰極的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

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