【題目】室溫時,用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液,溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液體積變化),則下列有關說法正確的是[已知 Ka(HY)=5.0×10-11]
A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點溶液的 pH>7
C.Q 點水的電離程度最小,Kw<l0-14D.M點,c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)
【答案】B
【解析】
鹽酸滴定同濃度的NaY溶液,發(fā)生反應:NaY+HCl=NaCl+HY。當?shù)稳?/span>10.00mL鹽酸時,溶液中的溶質為等物質的量的NaY、NaCl和HY。當?shù)稳?/span>20.00mL鹽酸時,NaY和HCl恰好完全反應,溶質是等物質的量的NaCl和HY,此時溶液顯酸性。
A.達到滴定終點時,溶液顯酸性,所以應該選擇在酸性范圍內變色的指示劑,可選取甲基橙作為滴定指示劑,故A錯誤;
B.M點是滴入了10.00mL鹽酸,溶液中的溶質為等物質的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液顯堿性,HY電離使溶液顯酸性。HY的電離平衡常數(shù)為5.0×10-11,所以NaY的水解平衡常數(shù)為=2×10-4>5.0×10-11,所以溶液顯堿性,故B正確;
C.P點只有NaY,Y-水解促進水的電離,水的電離程度最大。隨著鹽酸的不斷滴入,溶液中Y-濃度逐漸減小,HY濃度逐漸增大,HY電離產生H+對水的電離起到抑制作用,所以Q 點水的電離程度最小,但Kw只和溫度有關,所以Kw=l0-14,故C錯誤;
D.M點,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c (HY)+c (Y-),故D錯誤;
故選B。
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【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,開始滴加試劑X,之后改滴試劑Y,所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是( )
A.X是鹽酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5
C.X是NaOH溶液,Y是鹽酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.從b至c相應的離子方程式為H++OH-===H2O
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【題目】Cr、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。
(1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
①已知:常溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。
②還原過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
③Cr3+與Al3+的化學性質相似,對CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學式為____________。
④常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),應調節(jié)至溶液的pH=_____。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2
①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,當Na2SO3恰好完全反應時,溶液pH約為3,此時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________(用離子濃度符號和“>”號表示)。
②室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示。
已知部分弱電解質的電離常數(shù)(25℃)如下:
電解質 | 電離常數(shù) |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是_________________。
(ii)圖中b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。
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【題目】一定溫度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(s)x C(g)+2D(g),經5 s反應達平衡,在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1,同時生成1 mol D,下列敘述中不正確的是
A. 反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%
B. x=4
C. 反應達到平衡狀態(tài)時,相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5
D. 若混合氣體的密度不再變化,則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
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【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式.
①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍__________。
②烷烴B的分子中含有200個氫原子____________。
③1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L的水蒸氣____________。
④0.1mol烷烴D完全燃燒,消耗標準狀況下的O2 11.2L________________。
(2)乙烯是一種重要的化工原料.根據(jù)下列轉化關系回答:
①乙烯分子中官能團的名稱是_________ 。
②E的分子式是___________。
③乙烯轉化成A的化學方程式是____________________ ,反應類型是_________ 。
④已知D是一種常見的高分子材料,寫出它的結構簡式__________________ 。
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【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負性最大。
(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________。
(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。
(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大。旱谝浑婋x能____________;電負性____________。
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【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:
(1)s電子的原子軌道呈______形,每個s能級有______個原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個p能級有________個原子軌道。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有________方向;元素X的名稱是_______,它的氫化物的電子式是____________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號為________,原子的電子排布圖為___________。
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【題目】有機物X的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.有機物X的分子式為C20H18O4
B.1mol有機物X最多可以和8molH2加成
C.1mol有機物X最多消耗2molNaOH
D.苯環(huán)上的一氯取代產物有4種
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【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲包合金),電池總反應式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力:下坡或剎車時,電池處于充電狀態(tài)。下列說法中正確的是( )
A.放電時甲為負極,充電時為陽極
B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程
C.汽車下坡電流的方向為:甲電極→發(fā)動機→乙電極
D.汽車下坡時,甲電極周圍溶液的pH減小
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