17．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）2，3-二甲基己烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3；
（3）2，3，4-三甲基戊烷：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2；
（4）支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：．

分析 （1）最長的主鏈含有8個C原子，甲基處于2、6號碳原子上，乙基處于4號碳原子上，據(jù)此書寫；
（2）根據(jù)名稱可知，在主鏈上有6個碳原子，在2號和3號碳原子上各有一個甲基，據(jù)此書寫；
（3）根據(jù)名稱可知，在主鏈上有5個碳原子，在2、3、4號碳原子上各有一個甲基，據(jù)此書寫；
（4）烷烴中出現(xiàn)乙基，則主鏈至少含有5個C，據(jù)此寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷中最長的主鏈含有8個C原子，甲基處于2、6號碳原子上，乙基處于4號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3，
故答案為：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）根據(jù)名稱可知，在主鏈上有6個碳原子，在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3；
（3）根據(jù)名稱可知，在主鏈上有5個碳原子，在2、3、4號碳原子上各有一個甲基，2，3，4-三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2，故答案為：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2；
（4）烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．

點評 本題主要考查有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫，熟悉系統(tǒng)命名法及有機物結(jié)構(gòu)特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干澡后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）4.48L．
（2）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：負極電極反應Fe-2e-=Fe2+；正極材料碳棒，正極電極反應2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期LiBeBCNOF
電負性值0.981.572.042.553.443.98
第三周期NaMgAlSiPSCl
電負性值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推測x值與原子半徑的關系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。鶕�(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C-N中，你認為共用電子對偏向氮原子（填原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學鍵的類型為共價鍵
（5）預測元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符號，放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到a L氣體和b g固體，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體的體積為c L（氣體體積均為同溫同壓下測定），下列結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．aL氣體的平均相對分子質(zhì)數(shù)為41.3
B．aL氣體被水吸收時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（$\frac{2m}{170}-\frac{108}$）mol
C．cL剩余氣體是O2，且c=$\frac{a}{4}$
D．將mgAgNO3溶于水，再加足量的鹽酸，$\frac{108}$×143.5g可生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．1mol某有機物在與3mol氧氣恰好完全反應，生成2molCO2和3molH2O，通過計算確定該有機物中是（填“是”或“否”）含有氧；求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學反應速率的說法，正確的是（　�。�
A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C．反應速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大
D．在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應極快）．
②測定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關反應式為MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  I2+4S2O32-=2I-+S2O32-
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少錐形瓶，燒杯
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）滴定時（I-和S2O32-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色．
（4）水中溶解氧的計算式為$\frac{8bV}{a}$．（以g/L為單位）
（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標準溶液進行滴定，則會導致測定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三種元素，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關系：
有以下信息可供參考：
①A分子中共有24個原子，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的95倍．
②B分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基；在加熱條件下可與新制氫氧化銅懸濁液反應；與FeCl3溶液相遇不顯紫色．
③A、B相對分子質(zhì)量之差等于54．
根據(jù)你的推導，回答下列問題：
（1）A的分子式C11H10O3；C的摩爾質(zhì)量72g/mol；E中官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應①的類型是取代反應；反應②的類型是氧化反應．
（3）D+Cu（OH）2反應的化學方程式CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；反應④的化學方程式．
（4）寫出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）；
①苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
②可發(fā)生銀鏡反應；
③可與NaOH溶液反應．

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