9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
C．反應(yīng)速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大
D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值

分析 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示；單位由時間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定；用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，故A錯誤；
B、用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)速率單位由時間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，故C錯誤；
D、反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，難度不大，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識解答即可，易錯選項是D，注意化學(xué)反應(yīng)速率均為正值．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．砹是第七主族第六周期的元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．HAt很穩(wěn)定B．砹易溶于某些有機溶劑
C．AgAt不溶于水D．砹是有色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）2，3-二甲基己烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3；
（3）2，3，4-三甲基戊烷：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2；
（4）支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．金屬Li、Na、K密度較小，應(yīng)保存在煤油中
B．CuO、Na2O、Mn2O7屬于堿性氧化物
C．SO2具有漂白性，可使溴水褪色
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（　　）
A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入稀有氣體使壓強增大
C．體積不變充入He使壓強增大D．壓強不變充入稀有氣體氖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

（1）造氣即將黃鐵礦（主要成分FeS2）在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）在催化反應(yīng)室中發(fā)生的可逆反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強         b．升高溫度     c．不斷補充空氣       d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等  b．SO2百分含量保持不變  
c．容器中氣體的壓強不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$；．
（4）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是加入催化劑．圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組探究草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解反應(yīng)原理，實驗如圖1．

（1）F儀器名稱為酒精燈．
（2）實驗操作順序為：④→①→③→②→⑤→⑥．
①加入藥品；②裝置A、E加熱一段時間；③開始通入N2；④檢查裝置氣密性；⑤觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E；⑥停止通入N2
（3）在實驗中觀察到B中出現(xiàn)渾濁，E的硬質(zhì)玻管內(nèi)固體變紅，則證明的氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
（4）C裝置的作用是除去二氧化碳氣體．
（5）結(jié)合（3）小題對A中殘留固體提出如下猜想，你認為不合理的是ad．（選項填字母）
a．只有FeCO3  b．只有FeO  c．FeCO3和FeO混合物  d．只有Fe2O3
（6）草酸亞鐵晶體加熱分解有如圖2實驗數(shù)據(jù)，已知圖中N時剛好完全失去結(jié)晶水，試通過計算和分析，寫出將草酸亞鐵晶體加熱至P時的化學(xué)方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C三種短周期元素，A的單質(zhì)是最輕的氣體，B是地殼中含量最多的元素，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒．請按要求填空：
（1）填出元素符號AHBO
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（4）A和B形成的化合物的電子式為、，屬于共價化合物．
（5）寫出用C的單質(zhì)制取漂白液的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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