Question

在100mL 0.01mol?L^-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，下列說法正確的是（已知AgCl K_sp=1.8×10^-10）（　�。�

• A、有沉淀但不是AgCl
• B、無AgCl沉淀
• C、有AgCl沉淀析出
• D、無法確定

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氯化銀的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），求算出氯離子、銀離子的物質(zhì)的量，混合后體積為0.101L，再計算出c（Ag⁺）、c（Cl^-），代入氯化銀的溶度積判斷即可．

解答： 解：由AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶液體積是0.101L，n（Cl^-）=0.1L×0.01mol?L^-1=0.001mol，n（Ag⁺）=0.001L×0.01mol?L^-1=0.00001mol=1×10^-5mol?L^-1，c（Ag⁺）=

1×10-5mol

0.1L+0.001L

=1×10^-4mol/L，
則K_sp=c（Ag⁺）c（Cl^-）=0.01mol/L×1×10^-4mol/L=1×10^-6mol²?L^-2＞1.8×10^-10mol²?L^-2，故有AgCl沉淀析出；
故選C．

點評：本題考查了根據(jù)難溶電解質(zhì)溶度積判斷沉淀情況，注意混合后溶液的體積的變化，題目難度一般．