圖示原電池工作時(shí)，敘述正確的是（　�。�
A、在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B、正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍能繼續(xù)工作
D、鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、外電路中電子是由負(fù)極流向正極；
B、裝置圖中銅做負(fù)極，銀做正極，溶液中銀離子得到電子生成銀；
C、鹽橋是利用電解質(zhì)溶液電荷守恒形成閉合回路的作用；
D、依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析判斷，鉀離子移向硝酸銀溶液．
解答： 解：A、外電路中電子是由負(fù)極流向正極，原電池中銅做負(fù)極，銀做正極，電子由銅電極流向銀電極，故A錯(cuò)誤；
B、裝置圖中銅做負(fù)極，銀做正極，溶液中銀離子得到電子生成銀，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，故B正確；
C、鹽橋是利用電解質(zhì)溶液電荷守恒形成閉合回路的作用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析，鹽橋中的K+移向硝酸銀溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，主要是電極、電極反應(yīng)的分析判斷，鹽橋的作用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A、有沉淀但不是AgCl
B、無(wú)AgCl沉淀
C、有AgCl沉淀析出
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D、向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過(guò)濾后用水洗滌
B、在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
D、紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、硝酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B為充滿(mǎn)KOH溶液的兩只試管．切斷K1，合閉K2、K3，通直流電，電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體產(chǎn)生．裝置如圖．回答下列問(wèn)題：
（1）電源的a極為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，紫色向
 
（填“C”或“D”）方向移動(dòng)．
（3）寫(xiě)出A中的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）若電解一段時(shí)間后，A和B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2和K3，閉合K1，則電流表的指針移動(dòng)，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．②已知：N2（g）
436.0kJ?mol-1
2N（g）  H2（g）
945.8kJ?mol-1
2H（g）則斷開(kāi)1mol N-H鍵所需的能量是
 
kJ．
（2）如圖1是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率  B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率  C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，如圖2．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙烯跟溴發(fā)生加成反應(yīng)：
 
；
②苯跟溴在FeBr3催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)：
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
③燒堿溶液吸收氯氣：
 
；
④稀硝酸與銅片反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
B、在外電路中，電子從Zn 流向Cu
C、取走鹽橋，外電路燈泡也會(huì)亮
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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