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下列離子方程式中，錯誤的是


  1. A.
    碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
  2. B.
    硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
  3. C.
    次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH-=H2O
  4. D.
    MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C
分析：A．碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
B．硝酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和氫氧化銅；
C．次氯酸為弱酸，與KOH溶液反應生成次氯酸鉀和水；
D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂．
解答：A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合的離子反應為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；
B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液的離子反應為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B正確；
C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液的離子反應為HClO+OH-=H2O+ClO-，故C錯誤；
D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ對；有
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ對；有
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ對；有
D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ對；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有的實驗現象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Br2和Fe3+的水溶液濃度較小時均呈現黃色，二者都具有較強的氧化性．某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱．
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，則反應的離子方程式為
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
；
乙同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，則使溶液呈黃色的物質是
Br2
Br2
（填化學式）．
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：
方案 實驗操作 預期現象及結論
1 取少量黃色溶液，加入NaOH溶液 若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2 取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液 若溶液變藍色，則乙正確
3 取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置 若上層溶液呈橙紅色，則
乙
乙
正確
①方案1是否合理
否
否
（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反應
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
（用離子方程式表示），所以預測結論不正確．
③請另外設計一個合理方案，證明已經發(fā)生反應．將有關內容填入下表．
實驗操作 預期現象及結論
取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
若溶液變紅色，則證明已經發(fā)生反應
若溶液變紅色，則證明已經發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗方法合理的是
AD
AD
（多選或錯選不給分）
A、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C、實驗室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質
（2）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅．寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式
SiO2+2C=Si+2CO↑
SiO2+2C=Si+2CO↑

（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應．生成氣體在標準狀況下的體積是
4.48
4.48
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建模擬）鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是
12mol
12mol
．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
B
B
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的
金屬元素		 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對；Ⅱ對；有 B 常溫下鐵與稀硫酸反應
生成氫氣		 高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵		 Ⅰ對；Ⅱ對；無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯；Ⅱ對；無 D 在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜		 鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是生活和生產中用途最為廣泛的金屬．請回答下列有關問題：
（1）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（用離子方程式表示）．
（4）下表中對陳述 I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
B
B
（填寫字母）．
選項 陳述 I 陳述 II 判斷
A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 I對，II對，有
B 常溫下鐵與稀硫酸反應產生氫氣 加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵 I對，II對，無
C 鐵屬于過渡金屬 鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 I錯，II對，無
D 鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜 可以用鐵罐儲運濃硫酸和濃硝酸 I對，II對，有

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