【題目】寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式,如果是離子反應(yīng),則寫離子反應(yīng)方程式:

1)氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:_________________________________

2)漂白粉生效:_________________________________

3)飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:_________________________________

4)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):_________________________________

5)次氯酸見光分解:_________________________________

【答案】Cl2+Ca(OH)2Cl-+ClO-Ca2+H2O Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3↓+2HClO 2Na++CO32CO2H2O=2NaHCO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2HClO2H+2ClO2

【解析】

1)氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,反應(yīng)生成CaCl2Ca(ClO)2H2O,石灰乳為漿狀。不拆分,生成物中CaCl2、Ca(ClO)2均屬于鹽類,在溶液中需拆分,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+Ca(OH)2Cl-+ClO-Ca2+H2O;

2)漂白粉中主要成分為CaCl2Ca(ClO)2,Ca(ClO)2與空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,漂白粉為固體,不拆分,碳酸鈣為難溶性固體,不拆分,次氯酸為弱酸,不拆分,故該反應(yīng)的離子方程式為:Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3↓+2HClO

3)飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3溶解度較Na2CO3低而析出,其反應(yīng)的離子方程式為:2Na++CO32CO2H2O2NaHCO3↓;

4)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O22CO22Na2CO3O2;

5)次氯酸見光或受熱分解生成HClO2,次氯酸為弱電解質(zhì),不拆分,其離子反應(yīng)方程式為2HClO2H+2ClO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA

C. 常溫常壓下,3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA

D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,下列說法不正確的是( )

A.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉

B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023

C.Na2O2CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑

D.將等物質(zhì)的量的Na2ONa2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaClNa2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:

則下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀。則原溶液中鉀離子濃度為( )

A. mol·L-1B.mol·L-1

C.mol·L-1D. mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率,設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(一)制取CuO

①稱取2 g膽礬研細(xì)后放入燒杯,加適量蒸餾水溶解;

②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全;

③將步驟②所得沉淀過濾、洗滌,灼燒至恒重,研細(xì)備用。

回答下列問題:

1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中溶解、過濾時(shí)玻璃棒的作用依次是_____________。

2)步驟③中灼燒前后,沉淀顏色的變化為_______。

3)利用化學(xué)方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。

(二)證明CuO能加快KClO3的分解速率,并與MnO2的催化效率進(jìn)行比較

用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量

其它物質(zhì)質(zhì)量

待測數(shù)據(jù)

1.5 g

無其他物質(zhì)

1.5 g

CuO 0.5 g

1.5 g

MnO2 0.5 g

4)上述實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)指_____________;該實(shí)驗(yàn)除以上思路外,還可以通過測定______________來比較CuOMnO2的催化效率。

5)本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________(填名稱)及50 mL___________(填酸式堿式)滴定管改造后組裝而成;

6)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):

aCuO的質(zhì)量有沒有改變;

bCuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

簡述驗(yàn)證CuO質(zhì)量是否改變的操作過程_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng),消耗等物質(zhì)的量的酸,產(chǎn)生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法是否正確

1

2

3

4

___

___

___

___

122.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子

2)將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

318gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20mLNH360mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑

160

143

70

66

主要化合價(jià)

、

下列敘述正確的是

A. X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定,是因?yàn)閃的氫化物中存在氫鍵

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金屬性比Y強(qiáng)

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