【題目】下列說(shuō)法是否正確
(1) | (2) | (3) | (4) |
___ | ___ | ___ | ___ |
(1)22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
(2)將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
(3)18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1:3
【答案】錯(cuò)誤 錯(cuò)誤 錯(cuò)誤 正確
【解析】
(1)沒(méi)有指出在標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算;
(2)將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L;
(3)標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體;
(4)相同條件下分子數(shù)與物質(zhì)的量、氣體體積成正比。
(1)不是標(biāo)況下,無(wú)法計(jì)算22.4L O2的物質(zhì)的量,則該說(shuō)法錯(cuò)誤,故答案為:錯(cuò)誤;
(2)80g NaOH的物質(zhì)的量為: =2mol,2mol NaOH溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是2 mol/L,故答案為:錯(cuò)誤;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故答案為:錯(cuò)誤;
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體摩爾體積相同,20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比等于氣體體積之比=20mL:60mL=1:3,故答案為:正確;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的__________。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH
(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),電極反應(yīng)式分別是
Ⅰ.___________________; Ⅱ._________________;
(3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________;
(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。
①負(fù)極的電極反應(yīng)是____________________;
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________;
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出如下化學(xué)反應(yīng)方程式,如果是離子反應(yīng),則寫(xiě)離子反應(yīng)方程式:
(1)氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:_________________________________
(2)漂白粉生效:_________________________________
(3)飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:_________________________________
(4)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):_________________________________
(5)次氯酸見(jiàn)光分解:_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中Na2O2 是___________(填氧化劑、還原劑)
(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________。
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是______。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí),c=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是( 。
A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出化學(xué)方程式
(1)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____
(2)碳粉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____
(3)水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為_____________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________。
③氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=______________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室欲制備乙酸乙酯。
(1)B裝置中,導(dǎo)管口略高于液面的目的是________________________
(2)為了改善反應(yīng)過(guò)程中混合溶液變黑的現(xiàn)象,甲同學(xué)采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑(其他試劑及用量不變)來(lái)制備乙酸乙酯,NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________
(3)下圖是甲同學(xué)采用NaHSO4做催化劑,其他條件不變(其中乙酸用量為2 mL)不同質(zhì)量的NaHSO4來(lái)制備乙酸乙酯的催化效果圖,其中NaHSO4的質(zhì)量為_______g時(shí)催化效果最好。
(4)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,取下試管B振蕩,紅色褪去。為探究褪色的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn) | |||
操作 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液,加入飽和Na2CO3溶液 |
現(xiàn)象 | 上層液體變薄,冒氣泡,下層溶液紅色褪去 | 上層液體不變薄,無(wú)氣泡,下層溶液紅色褪去 |
a試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/span>____________________________。
b對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是___________________________________。
c針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象,乙同學(xué)提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到__________________________________,證實(shí)乙的猜想正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要250 mL 0.5 moL/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)下列儀器中,用不到的是__________。
A.250 mL容量瓶 B.500 mL容量瓶 C.50 mL量筒 D.10 mL量筒
(2)若要進(jìn)行配制,除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是_______________________。
(3) 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)有溫度,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是:________。
(4)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述如下:①冷卻;②洗滌燒杯中的液體;③量;④溶解;⑤定容;⑥搖勻;⑦移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號(hào))。
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