20．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-
C．K+ Na+ SO42- Cl-D．Ba2+  CO32-  NO3- K+

分析 A．氫氧根離子與強酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；
B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且為無色溶液；
D．鋇離子、碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；

解答 解：A．OH-與強酸性溶液中的OH+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；
C．K+ Na+ SO42- Cl-之間不反應(yīng)，且都是無色離子，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D．Ba2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，CO32-與強酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目要求的是“可能”共存，還是“一定”共存；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
（Ⅰ）一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
①乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液．②丁裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NH3．
（Ⅱ）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
①實驗時，須先從a管通入NH3氣體（填氣體分子式），再從b管通入CO2氣體（填氣體分子式）．
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．
（3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
①實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．②樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為0.9815．
（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�
A．從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實驗裝置
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．用圖丙所示儀器配制0.150mol/LNaOH溶液
D．如圖丁所示可用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．解釋下列事實的離子方程式或電極反應(yīng)式不正確的是（　　）
A．酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C．鉛蓄電池充電時陰極質(zhì)量減輕：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．明礬與足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出現(xiàn)：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，如圖是采用化學(xué)方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．已知-OH，-COOH等為親水基團，F(xiàn)常做內(nèi)燃機的抗凍劑．請回答相關(guān)問題：

（1）推斷C、F的結(jié)構(gòu)簡式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
（2）B中所含的官能團有碳碳雙鍵、羧基；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使該物質(zhì)具有親水性，而H則不具有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na、C、P、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳，濃硝酸、濃疏酸都能使鐵、鋁鈍化
C．欲鑒別NO2、Br2（g）兩種紅棕色氣體，將兩種待測氣體分別通入AgNO3溶液中
D．將久置于空氣中的Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說 明Fe（NO3）2樣品在空氣中已變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：
已知：

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是羧基、酯基，B的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH．
（2）E→F的反應(yīng)條件是KMnO4/OH-，H→J的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）寫出3個符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是鈉（填元素名稱），其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s1．
（2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4 （寫化學(xué)式）．D的氫化物沸點比A的氫化物沸點低 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA2的晶體類型是原子晶體，C單質(zhì)與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價可以是 0～+6 的整數(shù)價態(tài)．回答下列問題：
（1）某鉻化合物的化學(xué)式為 Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為+5．
（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍色（Cr2+），而后又變成綠色 （Cr3+）．該電池總反應(yīng)的過程表示為：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左側(cè)燒杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Pb2+、Ba2+、Ag+．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
則反應(yīng)：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)K=1014．
（5）CrO42-呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為．CrO72-由兩個CrO42-四面體組成，這兩個CrO42-四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為．則由n（n＞1）個CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈式結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO（3n+1）2-．
（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受熱易分解．把一定量的 CrO3加熱至790K時，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量 76%．寫出 CrO3受熱分解化學(xué)方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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