11．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�
A．從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．用圖丙所示儀器配制0.150mol/LNaOH溶液
D．如圖丁所示可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

分析 A．沒有收集碘的裝置；
B．Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分離；
C．精確配制應(yīng)用容量瓶；
D．NH4Cl與Ca（OH）2 加熱得到NH3，堿石灰干燥NH3，圓底燒瓶干燥收集NH3，水處理多余NH3．

解答 解：A．I2在加熱過程中發(fā)生升華，但沒有收集裝置，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．配制一定濃度的物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該用容量瓶而不是量筒，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl與Ca（OH）2 加熱得到NH3，堿石灰干燥NH3，圓底燒瓶干燥收集NH3，水處理多余NH3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、分離、收集等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约霸u(píng)價(jià)能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的方案的合理性和實(shí)驗(yàn)操作的合理性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素．
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ/mol

（1）該過程實(shí)際上分兩步進(jìn)行，第一步產(chǎn)生氨基甲酸銨，第二步是氨基甲酸銨脫水生成尿素．請(qǐng)寫出第一步的反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．
（2）在一定條件下合成尿素，當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示，下列說法錯(cuò)誤的是BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為70%；
C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；
D．M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）大于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）；
（3）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g），在200℃時(shí)可自發(fā)向正反應(yīng)進(jìn)行，則升高溫度，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（4）若一定條件下得到的尿素為固體，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），開始在一密閉容器中充入0.1mol NH3、0.65mol CO2、0.65mol H2O（g），保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與起始相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”）．
（5）尿素在一定溫度和壓力下會(huì)部分變?yōu)镹H4CNO（氰酸銨），已知25℃氨水的電離常數(shù)為1.7×10-5，氰酸HCNO的電離常數(shù)為3.3×10-4．氰酸銨水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)閏（CNO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（6）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若在b極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氫氣，則消耗尿素0.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X-和Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W可形成兩種常見的液態(tài)氫化物．下列說法正確的是（　�。�
A．Y在空氣中燃燒一定生成Y2O2B．Z只能形成兩種含氧酸根
C．X-半徑一定比Y+半徑大D．W 的氫化物一定比Z的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行處理．
Ⅰ．已知汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為0.347L•mol-1．
②第12min時(shí)改變的條件是升溫（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是因反應(yīng)速率加快且反應(yīng)逆向移動(dòng)，對(duì)放熱反應(yīng)而言，改變條件為升溫．
③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①A是電池的正極（填“正”或“負(fù)”）；
②酸性條件下，B極的電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+．
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05  g，A極區(qū)溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B．pH=10.5溶液中：c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂
C．漂白粉長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯化物有2種
B．所有碳原子不可能都在同一平面上
C．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-
C．K+ Na+ SO42- Cl-D．Ba2+  CO32-  NO3- K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA
B．A極的電極反應(yīng)式為+e-═Cl-+
C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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