精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情
將少量的氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中,溶液變 色,其化學(xué)方程式是 ;向此溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,則溶液分為兩層,上層是 ,顏色為 色,下層是 ,顏色為 色.
考點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題:鹵族元素
分析:氯氣具有強(qiáng)氧化性,能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘;碘是非極性分子,易溶于有機(jī)溶劑,不易溶于水,且水和四氯化碳不互溶,四氯化碳能萃取碘,四氯化碳的密度比水大,色層在下層,以此解答該題.
解答:
解:氯氣有強(qiáng)氧化性,能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和KCl,化學(xué)方程式為Cl2+2KI═I2+2KCl,碘水呈棕黃色,碘易溶于四氯化碳,不易溶于水,且四氯化碳和水不互溶,四氯化碳密度大于水的密度,所以四氯化碳能把碘水中的碘萃取出來(lái),下層溶液呈紫色(紅色),上層為KCl溶液溶液,呈無(wú)色,
故答案為:棕黃;Cl2+2KI═I2+2KCl;KCl溶液;無(wú);碘的四氯化碳溶液;紫紅.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查氯氣的性質(zhì)以及萃取等知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�,注意把握氯氣氧化性比碘�?qiáng)以及碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì),難度不大.
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科目:高中化學(xué)
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X,Y,Z,W,R是五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.X,Y兩元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為零.W與X同主族.Z,R分別是地殼中含量最多的非金屬和金屬元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X,Y,Z元素原子半徑由大到小的順序是 (寫(xiě)出一首符號(hào)).氨元素的第一電離能比Y,Z元素都大,其原因是 .
(2)X與Y能形成多種化合物,其中含有極性鍵氮分子又無(wú)極性的最簡(jiǎn)單分子是 (寫(xiě)化學(xué)式);既含有極性鍵,又含有非極鍵,相對(duì)分子質(zhì)量最小的是 .(寫(xiě)出化學(xué)式)
(3)由以上某些元素組成的化合物A,B,C,D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AC D
B,所有轉(zhuǎn)化均在水溶液中進(jìn)行,其中C是溶于水顯酸性的氣體,D是淡黃色的固體.
①寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式 ,D的電子式: .
②如果A,B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則由A轉(zhuǎn)化為B的例子方程式為 .
③如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,且A,B的溶液均顯堿性,用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: :A,B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="17usas1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> :常溫下,想溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 (寫(xiě)化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué)
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題型:
在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線 如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是( �。�
A、在A、B間,溶液中可能有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B、在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C、在C點(diǎn),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D、在D點(diǎn),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì),判斷其應(yīng)用不正確的是( �。�
A、Al2O3熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料 B、硅具有半導(dǎo)體性能,可以制成光電池 C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于配制消毒液 D、明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
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下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
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A、C的轉(zhuǎn)化率 B、平衡混合氣中B的百分含量 C、平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D、平衡混合氣的密度
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