下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：僅有C、H兩種元素組成的含有苯環(huán)的化合物屬于芳香烴，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、環(huán)己烷不含苯環(huán)，不是芳香烴，故A錯(cuò)誤；
B、苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴，故B正確；
C、硝基苯含有N、O，不是烴類物質(zhì)，不是芳香烴，故C錯(cuò)誤；
D、不含苯環(huán)，不是芳香烴，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物的分類，難度不大，注意理解把握各類物質(zhì)的組成元素和結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B、合金都比純金屬易被腐蝕
C、將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕
D、鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
D、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4Ag（NH3）2++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03×1023個(gè)NH3分子．②44.8L CH4③85g  H2S氣體下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從大到小的順序是：
（1）物質(zhì)的量
 

（2）質(zhì)量
 

（3）原子總數(shù)
 

（4）密度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH固體   NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終變成（　　）
A、Na2O2
B、Na2O
C、Na2CO3
D、Na2CO3?10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、HCl
B、Cl2
C、NaHCO3
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cl2的氧化性和I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，設(shè)計(jì)了如圖裝置制取Cl2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱：
 
；用儀器B代替分液漏斗的目的是
 
；
（2）制取Cl2方法有多種：
①用MnO2加熱條件下氧化濃鹽酸；
②用KMnO4常溫下氧化濃鹽酸；
③用O2在450℃，催化劑氧化濃鹽酸；
三種氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="qzwowdf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
只用該裝置應(yīng)選用方法是（用離子方程式表示）：
 
；
（3）為比較I-和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，需在甲瓶中滴幾滴淀粉試液，目的是
 
；在乙瓶中滴幾滴KSCN試液，目的是
 
；能得出I-還原性強(qiáng)于Fe2+的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
 
；
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)最大的缺陷是
 
；
（5）當(dāng)乙瓶中c（Fe2+）=C（Fe3+），瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙瓶中通入Cl2體積理論上至少應(yīng)為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：
 
．
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中 ①H+②HC2O4-③C2O42-④H2C2O4⑤OH-濃度的大小順序?yàn)?div id="ahewure" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．

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