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金屬鈉長期置于空氣中，最終變成（　　）
A、Na2O2
B、Na2O
C、Na2CO3
D、Na2CO3?10H2O
考點：鈉的化學性質
專題：
分析：金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化形成氧化鈉，然后是氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，NaOH具有吸水性，氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，最終變成白色粉末為碳酸鈉，據此解答．
解答： 解：金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化形成氧化鈉，然后是氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，NaOH具有吸水性，氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，最終變成白色粉末為碳酸鈉，
故選：C．
點評：本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質，題目難度不大，明確鈉及其化合物的性質是解題關鍵，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅的摩爾質量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　　）
A、1kg銅所含原子的數目為ρNA
B、一個銅原子所占有的體積為
M
ρNA
cm3
C、一個銅原子的質量為
ρM
NA
g
D、1dm3銅所含有的原子數為
ρNA
M

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，下列說法正確的是（　　）
A、將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c（OH-）=3×10-10mol/L
B、將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅
C、若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全
D、根據溶度積數據，可以計算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數為2.7×103

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為（　�。�
A、24B、32C、40D、48

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中，屬于芳香烴的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH-）增大
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，c（H+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．
①銅單質②燒堿 ③氯化鈉溶液 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氧氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求寫出下列方程式：
①NH4HCO3的電離方程式：
 

②NaHSO4的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
（2）上述E步驟的操作中應注意
 
．
上述G步驟操作的目的
 
．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=
 

（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
 2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
 
．（填序號）
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應的離子方程式為
 
．某同學改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為
 
．

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