已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體⑦增加Fe的物質(zhì)的量，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是

A、①②⑦ B、②③⑤ C、①④⑥ D、③⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。

（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，達(dá)到新平衡時(shí)CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)為 。

（4）若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023。下列說(shuō)法正確的是

A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0．2mol

B．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)

C．在25℃，1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則

（1）、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

（2）、t1 s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為： ；

（3）、0～t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)＝ ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

②4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 △H < 0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

C．反應(yīng)CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D．對(duì)2HIH2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。

（1）將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol ·L―1的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol ·L―1。上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過(guò) mL。

（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲醛的 （填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè)。甲醛中的碳的雜化方式為 。（填sp、sp2、sp3）

Ⅱ、硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備。

實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0 mL 5.0 mol ·L―1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中。

① 從右圖中選擇合適的裝置接入上圖虛線框中，則a接 、 接b（填連接的字母）。

② 當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是

A、將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變?yōu)閍-n

B、等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH32-）+ c（H＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH－）

C、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大

D、PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na＋）> c（HSO3-）> c（H2SO3） > c（SO32-）

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