Question

反應(yīng)C （s）+CO₂（g）═2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，再充入CO₂，達(dá)到新的平衡時(shí)（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是（　　）

• A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
• C、CO₂的轉(zhuǎn)化率增大
• D、正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：反應(yīng)C （s）+CO₂（g）?2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，由于C為固體，再充入CO₂，相當(dāng)于在另一個(gè)完全相同的容器中反應(yīng)，二者達(dá)到的平衡為等效平衡，再推壓到原來的容器里，由于壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使CO₂的轉(zhuǎn)化率減小，依此解答．

解答： 解：反應(yīng)C （s）+CO₂（g）?2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，由于C為固體，再充入CO₂，相當(dāng)于在另一個(gè)完全相同的容器中反應(yīng)，二者達(dá)到的平衡為等效平衡，再推壓到原來的容器里，由于壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使CO₂的轉(zhuǎn)化率減小，
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、CO₂的摩爾質(zhì)量大于CO的摩爾質(zhì)量，CO₂的量增加，平均摩爾質(zhì)量增大，故B正確；
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、充入CO₂，濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意由于C為固體，再充入CO₂，再次達(dá)到平衡和原平衡時(shí)等效平衡，所以平衡逆向移動(dòng)是易錯(cuò)點(diǎn)．