【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀，次氯酸鉀，氯酸鉀的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3離子的物質(zhì)的量的濃度之比為1:2，則氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為(　　 )

A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3

【答案】B

【解析】

Cl2生成ClO－、ClO3－化合價升高，是被氧化的過程，而Cl2生成NaCl是化合價降低被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算出失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量；再根據(jù)氯元素被還原生成KCl的化合價變化為1,計(jì)算出被還原的氯原子的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比.

Cl2生成ClO－與ClO3－是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，CIO－與CIO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO－為1mol，ClO3－為2mol，被氧化的氯元素共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3.

故本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2 和 CH4 重整可制備合成氣，催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.Ni 在該反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）

完成下列填空：

（1）硫酸必須過量的目的是_____

（2）導(dǎo)管a的作用是_____

（3）取兩份鎂帶樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

鎂帶質(zhì)量（g）

氫氣體積（mL）（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1

0.053

44.60

2

0.056

47.05

單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（保留3位小數(shù)）

（4）如果測定結(jié)果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）

a．裝置漏氣

b．未冷卻至室溫即讀數(shù)

c．鎂帶中含有氧化鎂

d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準(zhǔn)管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　 )

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。

I.合成氨反應(yīng)歷程研究

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。該歷程中速率最慢的一步的化學(xué)方程式為__。

II.對NO與O2反應(yīng)的研究

(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2，則Pl端的反應(yīng)為__。

(3)在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。

(已知：容器中發(fā)生兩個反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)

①曲線c代表__的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點(diǎn)對應(yīng)的O2的轉(zhuǎn)化率為__。

②下列說法正確的是__。

A.2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點(diǎn)＞y點(diǎn)

B.y點(diǎn)時2NO+O22NO2的反應(yīng)速率：v正＜v逆

C.x點(diǎn)對應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

D.400～1200℃時，隨溫度升高，N2O4體積分?jǐn)?shù)不斷增大

III.對NO與Cl2物反應(yīng)及產(chǎn)物NOCl(亞硝酰氯)的研究

(4)NOCl可由NO與Cl2制得，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K時，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常數(shù)k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數(shù)，T為溫度)。則此條件下k的數(shù)值為__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合I是一種重要的藥物中間體，利用Robinson成環(huán)反應(yīng)合成I的路線如圖，回答下列問題：

已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3

b.

（1）A是一種環(huán)烴，且只有一種化學(xué)環(huán)境的H，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__，C化學(xué)名稱為__。

（2）C到D、F到G的反應(yīng)類型分別為__、__。

（3）D到E的化學(xué)方程式為__。

（4）H所含官能團(tuán)的名稱為__，I的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（5）G有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有__種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫一種）。

①苯環(huán)上有4個取代基。②1molG可消耗3molNaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是(　　)

①過量的Zn與18 mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)�、谶^量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)�、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸　④過量的銅與濃硫酸�、葸^量的銅與稀硝酸�、� 過量的稀硫酸與塊狀石灰石�、叱叵逻^量濃硫酸與鋁

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素推斷題。

根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

第三周期VIIA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3＋與Ne的電子數(shù)相同

（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。

（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：_____________。

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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