【題目】用如圖所示裝置測(cè)定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體)
完成下列填空:
(1)硫酸必須過(guò)量的目的是_____
(2)導(dǎo)管a的作用是_____
(3)取兩份鎂帶樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 鎂帶質(zhì)量(g) | 氫氣體積(mL)(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(保留3位小數(shù))
(4)如果測(cè)定結(jié)果偏高,可能的原因是_____。(選填編號(hào))
a.裝置漏氣
b.未冷卻至室溫即讀數(shù)
c.鎂帶中含有氧化鎂
d.末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管
【答案】保證鎂帶完全反應(yīng) 平衡氣壓,使硫酸順利流下;消除由于硫酸滴入帶來(lái)的氣體體積測(cè)量的誤差 0.901 bd
【解析】
實(shí)驗(yàn)原理:利用鎂和氫氣的物質(zhì)的量相等,通過(guò)排出液體的體積求得氫氣的體積,得知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量。通過(guò)氫氣的物質(zhì)的量求得鎂的質(zhì)量,從而求出樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)中需要通過(guò)氫氣的物質(zhì)的量求得鎂的質(zhì)量,從而求出樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以加入的硫酸必須過(guò)量,確保Mg完全反應(yīng);
(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行,錐形瓶中氣體增多,壓強(qiáng)增大,分液漏斗中的硫酸不容易流下,為了平衡氣壓,用導(dǎo)管a將分液漏斗與錐形瓶連接起來(lái),就可以使硫酸順利流下。另外,由于滴入的硫酸會(huì)占一定的體積,而導(dǎo)管a可以把這部分硫酸的體積轉(zhuǎn)移到分液漏斗里,從而消除由于硫酸滴入帶來(lái)的氣體體積測(cè)量的誤差。所以導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓,使硫酸順利流下和消除由于硫酸滴入帶來(lái)的氣體體積測(cè)量的誤差;
(3)鎂帶的平均質(zhì)量為:=0.0545g,生成氫氣的平均體積為:=45.825mL,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式Mg~H2可知,n(Mg)=n(H2),樣品中Mg的質(zhì)量為:24g/mol×,≈0.04910,單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%≈0.901;
(4)a.裝置漏氣,導(dǎo)致氫氣體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,故a錯(cuò)誤;
b.未冷卻至室溫即讀數(shù),根據(jù)熱脹冷縮原理可知,測(cè)定的氫氣體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故b正確;
c.鎂帶中含有氧化鎂,產(chǎn)生的氫氣體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,故c錯(cuò)誤;
d.末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管,導(dǎo)致讀出體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故d正確;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】提供幾組常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,下列有關(guān)敘述正確的是
A.裝置①中陽(yáng)極上有無(wú)色無(wú)味氣體冒出
B.裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
C.裝置③中,若電解液為KOH溶液,則電極a的反應(yīng)式:H2-2e-+2OH-=2H2O
D.裝置④陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打、海波,它是無(wú)色透明的單斜晶體,熔點(diǎn)48℃。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
Ⅰ.為了從廢定影液中提取 AgNO3,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。
(1)“沉淀”步驟中生成 Ag2S 沉淀,檢驗(yàn)沉淀完全的操作是________。
(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)“過(guò)濾 2”的溶液獲取 AgNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、________、干燥。
Ⅱ.下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備 Na2S2O3 的裝置圖。
依據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(4)裝置 A 中盛放亞硫酸鈉固體的玻璃儀器名稱是________,裝置 B 的作用是________。
(5)分液漏斗中如直接用 98%的濃硫酸,燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象,使反應(yīng)速率變慢。產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是________。
(6)設(shè)置 K1導(dǎo)管的目的是為了防止拆除裝置時(shí)造成空氣污染。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法________。
(7)硫代硫酸鈉還可用于除去鞣制皮革時(shí)過(guò)量的重鉻酸鹽,將其還原成 Cr3+,理論上處理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①正丁醇沸點(diǎn):117.2℃,正丁醛沸點(diǎn):75.7℃;②正丁醇合成正丁醛的反應(yīng):,裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉,可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇
C.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物
D.向分離所得的粗正丁醛中,加入無(wú)水CaCl2固體,過(guò)濾,蒸餾,可提純正丁醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置,能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣,原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.催化電極b與電源正極相連
B.電解時(shí)催化電極a附近的pH增大
C.電解時(shí)陰離子透過(guò)交換膜向a極遷移
D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨是解決人類(lèi)的生存問(wèn)題;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示,對(duì)圖中線間距離窄小的部分,其能量差用的方式表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=_______kJ·mol-1,反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為____________。
(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2):V(H2)=1:3時(shí),平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示:
則500℃時(shí):
①平衡常數(shù)KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)
②30MPa時(shí),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。用平衡分壓表示平衡常數(shù)KP=_______________(列出計(jì)算式即可,不必化簡(jiǎn))。
(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨,工作時(shí)陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過(guò)程如圖所示,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液。
①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為_____________。
②下列說(shuō)法正確的是_______________(填標(biāo)號(hào))。
A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性
B.選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò),防止H2O進(jìn)入裝置
C.保持電流強(qiáng)度不變,升高溶液的溫度,可以加快電解反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鉀溶液中,反應(yīng)后得到氯化鉀,次氯酸鉀,氯酸鉀的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3離子的物質(zhì)的量的濃度之比為1:2,則氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí),被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )
A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,X、Y同主族,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑大。X>Y>Z
B.熱穩(wěn)定性:r>p
C.含Y元素的含氧酸一定都是強(qiáng)酸
D.二元化合物n 是堿性氧化物
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