12．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物18g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的11.2倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的成分可能是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．甲烷和丁烯

分析 根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.2倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.4g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{22.4g/mol}$=0.8mol；該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為9.6g，物質(zhì)的量為0.6mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．

解答 解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.2倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.4g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{22.4g/mol}$=0.8mol；該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為9.6g，物質(zhì)的量為0.6mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol，所以M（烯烴）=$\frac{8.4g}{0.2mol}$=42g•mol-1，
設(shè)烯烴的組成為CnH2n，則：14n=42，解得：n=3，故該烯烴為丙烯，
所以該混合物為甲烷、丙烯，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚B．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．
石油分餾D．
實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷和2-甲基丁烷B．戊烷和環(huán)己烷
C．丙烷和2-甲基丙烷D．2，3-二甲基丁烷和和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的一種試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A．溴和苯B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號是K，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）NaOH．
（3）元素①和⑦點(diǎn)燃時形成的化合物的化學(xué)式為Na2O2．該化合物的焰色為黃色．該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K+＞Mg2+＞Al3+．（用微粒符號表示）
（5）元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（6）下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：②③④．（填序號）
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；  ③S2-易被氯氣氧化成S；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；  ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．

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4．A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5
（V）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)
請回答：
（1）B原子的電子排布圖為．
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為四面體，甲分子的立體構(gòu)型為V形．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式NH4Fe（SO4）2．為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗(yàn)原理的離子方程式Fe3++SCN-=Fe（SCN）3．
（4）已知F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO-被還原為Cl-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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1．回答下列問題：
（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)棰冖蔻?br />B．屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為
C．既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是⑤，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源供給劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．氫化鈣是一種強(qiáng)氧化劑
B．加熱時，氫化鈣能跟干燥氧氣反應(yīng)生成水
C．氫化鈣（CaH2）是離子化合物，固體中含H-H鍵
D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣

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