12.一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物18g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的11.2倍,該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時,試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g,組成該混合氣體的成分可能是( 。
A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丁烯

分析 根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.2倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.4g/mol,故混合氣體中一定有甲烷,混合氣體的總的物質(zhì)的量為:$\frac{18g}{22.4g/mol}$=0.8mol;該混合氣通過Br2水時,Br2水增重8.4g,8.4g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為9.6g,物質(zhì)的量為0.6mol,故烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol,結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量,再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴.

解答 解:混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.2倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.4g/mol,故混合氣體中一定有甲烷,混合氣體的總的物質(zhì)的量為:$\frac{18g}{22.4g/mol}$=0.8mol;該混合氣通過Br2水時,Br2水增重8.4g,8.4g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為9.6g,物質(zhì)的量為0.6mol,故烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol,所以M(烯烴)=$\frac{8.4g}{0.2mol}$=42g•mol-1,
設(shè)烯烴的組成為CnH2n,則:14n=42,解得:n=3,故該烯烴為丙烯,
所以該混合物為甲烷、丙烯,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、有機(jī)物分子式的確定,題目難度中等,根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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2.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖(有些圖中部分夾持儀器未畫出)不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚B.
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C.
石油分餾D.
實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

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3.下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.2,3-二甲基丁烷和2-甲基丁烷B.戊烷和環(huán)己烷
C.丙烷和2-甲基丙烷D.2,3-二甲基丁烷和和己烷

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20.按要求完成下列問題:
(1)甲基的電子式
(2)電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
(3)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C(CH34
(4)順式聚1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式
(5)與H2加成生成2,5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2,5-二甲基-3-己炔
(6)的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
(7)鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液,可用的一種試劑是新制Cu(OH)2懸濁液.

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7.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( 。
A.溴和苯B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油

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17.下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)上述10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號是K,其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)NaOH.
(3)元素①和⑦點(diǎn)燃時形成的化合物的化學(xué)式為Na2O2.該化合物的焰色為黃色.該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(4)②③⑤三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是K+>Mg2+>Al3+.(用微粒符號表示)
(5)元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4
(6)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是:②③④.(填序號)
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸;  ③S2-易被氯氣氧化成S;
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定;  ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng),濃硫酸能跟銅反應(yīng).

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4.A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
(Ⅰ)原子半徑:A<C<B<E<D
(Ⅱ)原子的最外層電子數(shù):A=D,C=E,A+B=C
(Ⅲ)原子的核外電子層數(shù):B=C=2A
(Ⅳ)F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5
(V)B原子的基態(tài)原子電子排布,所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)
請回答:
(1)B原子的電子排布圖為
(2)甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2:1組成常見化合物,甲的VSEPR模型為四面體,甲分子的立體構(gòu)型為V形.
(3)上述元素中,A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,則該復(fù)鹽的化學(xué)式NH4Fe(SO42.為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在,請寫出檢驗(yàn)原理的離子方程式Fe3++SCN-=Fe(SCN)3
(4)已知F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子,ClO-被還原為Cl-,寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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1.回答下列問題:
(1)在一個恒溫恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧(填編號)
①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時,生成3n mol H2
⑥2V(N2正)=V(NH3逆)
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(2)現(xiàn)有八種物質(zhì):①干冰;②金剛石;③四氯化碳;④晶體硅;⑤過氧化鈉;⑥碳化硅晶體;⑦溴化鈉;⑧氖.請用編號填寫下列空白:
A.屬于原子晶體的是②④⑥,其中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)棰冖蔻?br />B.屬于分子晶體的是①③⑧,其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為
C.既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是⑤,其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2:1.

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2.氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源供給劑,在實(shí)驗(yàn)室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制。铝姓f法正確的是( 。
A.氫化鈣是一種強(qiáng)氧化劑
B.加熱時,氫化鈣能跟干燥氧氣反應(yīng)生成水
C.氫化鈣(CaH2)是離子化合物,固體中含H-H鍵
D.可以取少量試樣滴加幾滴水,檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣

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