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2．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供給劑，在實驗室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應制�。铝姓f法正確的是（　　）
A．氫化鈣是一種強氧化劑
B．加熱時，氫化鈣能跟干燥氧氣反應生成水
C．氫化鈣（CaH2）是離子化合物，固體中含H-H鍵
D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗反應是否產生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣

分析 供氧時發(fā)生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，氫化鈣中H元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：供氧時發(fā)生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，
A．氫化鈣中H元素的化合價升高，為還原劑，故A錯誤；
B．加熱時，氫化鈣能跟干燥氧氣發(fā)生氧化還原反應，生成CaO、水，故B正確；
C．氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中不含H-H鍵，故C錯誤；
D．金屬鈣與氫化鈣均與水反應生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物18g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的11.2倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加了8.4g，組成該混合氣體的成分可能是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．甲烷和丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種晶體的結構如圖所示（為面心立方體結構）．
（1）該金屬化合物的化學式為AuCu3．
（2）已知Au 的相對原子質量為197，Cu的相對原子質量為64，阿伏加德羅常數為NA，若該化合物的密度為dg•cm-3，試計算面上距離最近的兩個金原子的核間距為$\root{3}{\frac{389}{d{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為硫酸，放電時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結論正確的是（　�。�
A．Pb為正極被氧化B．SO42-只向PbO2處移動
C．Pb電極質量減少D．電解質溶液的pH不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$1Si3N4+6CO．
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉化，氮氣要適當過量．某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子數為10NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是28．
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．液氨汽化時吸熱，可作制冷劑
B．氧化鋁熔點高，可作耐火材料
C．利用酒精沸點較低，可作消毒殺菌劑
D．利用CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴，則：
（1）等物質的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
（2）等質量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
（3）等質量的上述5種烴完全燃燒時生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
（4）在120℃、1.01×105Pa的條件下，與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是CH4、C2H4、C3H4（5種烴常溫常壓下均為氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于電解質導電性的說法中，正確的是（　�。�
A．電解質溶液的導電性強弱是由濃度決定的
B．弱電解質和強電解質的導電，都是由帶電離子的定向移動引起的
C．強電解質溶液導電能力強，弱電解質溶液導電能力弱
D．導電性強的溶液中的自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中的自由移動離子數目多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）堿溶時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質主要是Al2（SO4）3（填化學式）．
（3）氧化時應控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對凈水效果和水質有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n間的關系為3a+3b=m+2n（用代數式表示），為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸鋁鐵的化學式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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