【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是 （　�。�
A.在標準狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA
B.5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
C.常溫下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1 NA
D.在Na2O2與H2O的反應中，當轉移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

【答案】B
【解析】A．每個 C2H6分子中含有7個共價鍵，在標準狀況下，22.4 L C2H6的物質的量為1mol，含共價鍵的數(shù)目為7 NA ， A不符合題意；
B． KHCO3與CaCO3的相對分子質量均為100 g/mol，其組成結構中均含有一個陰離子，則5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA ， B符合題意；
C．CH3COONa溶液中CH3COO－要水解，其離子數(shù)目小于0.1 NA ， C不符合題意；
D．沒有指明氣體所處的溫度和壓強，無法根據(jù)物質的量計算其體積，D不符合題意；
故答案為：B
A．根據(jù)公式計算氣體的物質的量，結合 C2H6分子結構確定其共價鍵數(shù)；
B．混合的計算可采用極值法或平均法。二者的摩爾質量都是100 g/mol，則可采用平均法進行計算；
C．CH3COO-對應的酸為弱酸，在水中易發(fā)生水解；
D．未給出氣體所處的狀態(tài)，無法計算其體積；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】作催熟劑的物質除乙烯外，還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步驟③的操作名稱是___________，該步分離出的固體中含有多種成分，任寫出一種成分的化學式__________________。

（2）用雙氧水溶解鹵塊，H2O2的主要作用是_______________________

（3）加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應的反應類型是_________________（填四大基本反應類型）。

（4）若用10L飽和氯酸鈉溶液（其中溶質利用率為90％），理論上可以制得氯酸鎂晶體的質量是____________（用帶a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到目的是（　�。�

A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

B.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯

C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴

D.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現(xiàn)象是________。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。

（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________，對應反應的離子方程式是________。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。

（6）過程Ⅲ實驗的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溴化鉀、碘化鉀的混合溶液中通入足量的氯氣，再加熱將溶液蒸干并灼燒，最后殘留的物質是（　　）

A.KClB.KCl、I2C.KCl、KBrD.KCl、Br2、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化成相應的醛的是（ ）
A.CH3OH
B.CH2OHCH2CH3
C.（CH3）2COHCH3
D.（CH3）3COH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質瓊醋。某高二年級研究性學習小組，運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行了定量分析，以測定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質量的小燒杯中稱得其質量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標準溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下，其中第3次滴定的讀數(shù)請從下圖中讀取。

滴定次數(shù)

用去NaOH溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

體積(mL)

1

3.20

22.48

2

1.23

20.55

3

—

—


（1）請把有關數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。
（2）瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應再用相應瓊醋潤洗的儀器是（）
A.酸式滴定管
B.燒杯
C.100 mL容量瓶
D.錐形瓶
（3）滴定時在錐形瓶底墊一張白紙的作用。
（4）滴定操作時，左手應 ， 觀察滴定管里液面的高度時應注意。
（5）選用的合適指示劑是 ， 變色情況是。
（6）計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質的量濃度。
（7）計算“老謝瓊醋”中醋酸的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（ ）

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

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