Question

（1）在100℃時，PH=7呈　　性．

（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：　　．

（3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：　　

（4）寫電離方程式NaHCO₃

（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：　　．

Answer 1

考點：

鹽類水解的原理；電離方程式的書寫；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；水的電離．

分析：

（1）依據(jù)溶液中離子積常數(shù)可知，常溫下Kw=10^﹣14，升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7．

（2）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性；

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性；

（4）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

（5）根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；

解答：

解：（1）常溫下Kw=10^﹣14，升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7，在100℃時，pH=7呈堿性，

故答案為：堿；

（2）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，故答案為：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣；

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₃O⇌Al（OH）₃+3H⁺，

故答案為：Al³⁺+3H₃O⇌Al（OH）₃+3H⁺；

（4）碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣，

故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣．

（5）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，

故答案為：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；

點評：

本題考查電離、水解及其熱化學方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，題目較簡單．