用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是

A.c(OH-)>c(H+)

B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol • L﹣1

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO- )

D.c(CH3COO- )+c(OH- )=0.2 mol • L﹣1


【答案】B

【解析】由電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)。因已知c(CH3COO-)大于c(Na+)，則c(H+)＞c(OH-)，A錯誤。B是正確的物料守恒關(guān)系式。因c(H+)＞c(OH-)，溶液為酸性，故CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故C錯誤。若D正確，則推出：c(H+)+c(Na+)=0.2mol • L﹣1， c(H+)=0.2mol • L﹣1 - 0.1 mol • L﹣1 = 0.1 mol • L﹣1，事實(shí)上，CH3COOH的電離程度很小，又受到CH3COONa的抑制，溶液中的不可能達(dá)到0.1 mol • L﹣1，D錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　�。�

　

A．

反應(yīng)停止了

B．

正、逆反應(yīng)的速率均為零

　

C．

正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D．

正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在100℃時，PH=7呈　　性．

（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：　　．

（3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：　　

（4）寫電離方程式NaHCO3

（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．

據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�

　

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為　　．有關(guān)該實(shí)驗，下列說法正確的是（填序號）　　．

①A為正極，B為負(fù)極

②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極

③溶液中Na+向A極移動

④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕

（2）若開關(guān)K與b連接，則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，該電池的總反應(yīng)可表示為（離子方程式）　　．

有關(guān)該實(shí)驗，下列說法正確的是（填序號）　　．

①B為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

②A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣

③溶液中Na+向A極移動

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA．

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.14g聚丙烯中含C－H鍵總數(shù)目為2NA

B.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

  

關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

C.兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵

D.兩種晶體均為原子晶體

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肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題：

(1)肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(2)火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)          ΔH＝－67.7kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)            ΔH＝－52.7kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(4)如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過__________________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填 “變大”、“變小”或“不變”)

③若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。

④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色

　

B．

乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

　

C．

油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

　

D．

乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

　

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