Question

14．某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 充電時(shí)，陽(yáng)極附近 pH 值減小
• B． 充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O
• C． 放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）₂
• D． 放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni（OH）₂

Answer 1

分析 放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極、NiO₂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，電解質(zhì)溶液為堿性溶液；充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極、NiO₂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，電解質(zhì)溶液為堿性溶液；充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni（OH）₂+2 OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O，OH^-參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性降低，溶液的pH減小，故A正確；
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni（OH）₂+2 OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O，陰極反應(yīng)式為 Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，堿性條件下溶液中不能大量存在氫離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及充電電池中原電池和電解池關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．