A. | 活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 | |
B. | 升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大 | |
C. | 對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)增大壓強體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大 | |
D. | 加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率 |
分析 升高溫度、加入催化劑,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大,當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),此時的碰撞為有效碰撞,以此解答.
解答 解:A.當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),此時的碰撞為有效碰撞,如沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不是有效碰撞,故A錯誤;
B.升高溫度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,故B正確;
C.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強,體系體積減小,則增大氣體的濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,故C正確;
D.加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增加,故D正確.
故選A.
點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查,注意外界條件下對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,把握有效碰撞的概念,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2022 kJ | B. | 2670 kJ | C. | 1698kJ | D. | 2346 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C60的摩爾質(zhì)量是720 g•moL-1 | |
B. | 1 mol C60完全燃燒生成22.4 L CO2 | |
C. | C60屬于有機化合物 | |
D. | C60的結(jié)構(gòu)與金剛石一樣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時,陽極附近 pH 值減小 | |
B. | 充電時,陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O | |
C. | 放電時,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe(OH)2 | |
D. | 放電時,正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇 | B. | 水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 | ||
C. | 銅、醋酸、石灰石、氯化銅 | D. | 臭氧、硝酸、純堿、膽礬 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X是負(fù)極 | B. | Y是正極 | C. | Y極發(fā)生還原反應(yīng) | D. | Y極發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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