某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后, 漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:____________________       

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______ mol;被氧化的HCl為      mol。

(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:_________________________,D:________________________。

     ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為 B:_________________________,D:________________________。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)               __________________


(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(1分)

          (2)3(2分)3(2分)(3)①品紅褪色(1分)品紅褪色(1分)

                   ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色(1分)無明顯現(xiàn)象(1分)

          (4)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。(2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知H2A是一種無機二元酸,請回答以下問題:

(1) 若H2A為二元弱酸,在水溶液中的電離方程式為        ▲      

(2) 若NaHA溶液顯堿性,則H2A是      (填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”),原因是  ▲  。

(3) 若NaHA溶液顯酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是   ▲   

a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14            b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1

c.c(Na+)>c(K+)                   d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質(zhì),下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是  

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NO

紫色石蕊試液

溶液變紅

NO與水反應(yīng)生成硝酸

B

Cl2

KI淀粉溶液

溶液變藍

Cl2有氧化性

C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

D

NH3

酚酞試劑

溶液變紅

NH3有堿性

 


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科目:高中化學 來源: 題型:


以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是(     )

A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2       B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4                  D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:


將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

A.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:


用離子方程式表示下列反應(yīng)(5分)

(1)Cl2通入NaHCO3水溶液中

(2)向Fe(NO3)2滴入幾滴稀硫酸

(3)SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中

(4)向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2

(5)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)  △H=a kJ∙mol—1 ,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)  △H=b kJ∙mol—1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ∙mol—1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ∙mol—1

下列敘述正確的是(     )

A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能          

B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H

C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ∙mol—1      

D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、D、X、Y為短周期元素,Z為第四周期元素,Z還是前四周期中電負性最小的元素。

已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個;

D原子的第一至第四電離能為I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol;

X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;

Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3;

(1) Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式:________________。

(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為

該同學所畫的軌道式違背了                          原理。

(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:______________。

(4) 元素X與元素Y相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。

a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)。

d.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強。

(5)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為       (填元素符號),理由為             。

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科目:高中化學 來源: 題型:


合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是(  )

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大;

②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的低;

③改變原料的配比、改變生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金;

④合金比純金屬的導電性能更強;

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。

A.①②③⑤   B.②③④

C.①②④  D.①②④⑤

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