將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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某溫度下,pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,pH隨溶液
體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是
A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大,但兩點的KW相同
C.a(chǎn)點時,等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng),消耗的NaOH量相同
D.c點溶液的導(dǎo)電能力一定比b點溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,離子數(shù)目不變的是( )
A.HCO3- B.Cl- C.Mg2+ D.Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中,其中正確的是( )
A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③是氨氣發(fā)生裝置
C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置
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某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后, 漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:____________________
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______ mol;被氧化的HCl為 mol。
(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:_________________________,D:________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為 B:_________________________,D:________________________。
(4)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示) __________________
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對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因( )
A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
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下列有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是( )
A.在SiO2晶體中,每個Si原子與4個O原子形成共價鍵
B.在面心立方密堆積的金屬晶體中,每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子
C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl—有6個;
D.CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl—有8個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
離子方程式:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示( 。
A.碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應(yīng)
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)
D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
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