Question

【題目】實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。

A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿

(2)實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，現(xiàn)用用Na2CO3·10H2O晶體配制。

①所需儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙外，還缺少_____________、_______________；

根據(jù)計算用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是_______________ g。

②下圖是某同學在實驗室配制該溶液的過程圖，其中有錯誤的是______________ (填操作序號)。

(3)某學生欲用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸和蒸餾水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。

②配制硫酸溶液時，其正確的操作順序是B→C → ______→______→____→D。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀硫酸物質的量濃度偏低是__________（填字母序號）。

A．定容時仰視刻度線 B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面

E. 未將量取濃硫酸的量筒進行洗滌

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Answer 1

【答案】AC膠頭滴管、1000mL容量瓶143.0③⑤6.8mLAFEADF

【解析】

(1)因帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用時必須檢查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗，答案選AC；

（2）①970mL規(guī)格的容量瓶，必須選用1000mL規(guī)格的容量瓶進行配制。配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，所以除了燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙外，還缺少膠頭滴管、1000mL容量瓶；用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是；

②根據(jù)實驗室配制該溶液的過程圖可知，其中有錯誤的是③：引流時玻璃棒必須置于刻度線以下；⑤：定容時讀數(shù)應平視；

（3）①濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL，解得V=6.8mL；

②操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。正確的操作順序是B→C → A→F→E→D；

③A、定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，選項A符合；B、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，液體熱脹冷縮，所加水量偏少，濃度偏高，選項B不符合；C、容量瓶使用前未經(jīng)干燥，對n和V都不產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，選項C不符合；D、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，選項D符合；E、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，選項E不符合；F、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，選項F符合。答案選ADF。