【題目】次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應(yīng)為:ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH,關(guān)于該電池的敘述正確的是

A該電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B電池工作時,OH向正極移動

C電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小

D該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl

【答案】D

【解析】

試題分析:A.該電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng).Mg-2e-+ 2OH= Mg(OH)2↓。錯誤. B.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,在電池工作時,OH向正電荷較多的負(fù)極移動。錯誤。C.在電池工作時,由于正極發(fā)生反應(yīng)為:ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH,所以正極周圍溶液的pH將不斷變大。錯誤。D.根據(jù)正極、負(fù)極的電極反應(yīng)式可知該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

以有機(jī)物A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下:

已知:

(1) A生成B 的反應(yīng)類型為_________,C 中官能團(tuán)的名稱為__________

(2) D NaOH 水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3) ①E 生成F 的化學(xué)方程式為__________。

F的平均相對分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為________ (填選項字母)。

A.54 B.108 C.119 D.133

(4) E 在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G,G 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5) 滿足下列條件的C 的同分異構(gòu)體有___(不考慮立體異構(gòu))。

含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4 個碳原子上各連有一個取代基

②1mol 該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol 磚紅色沉淀

(6) 寫出以為原料(其他試劑任選) 制備化合物的合成路線,請用以下方式表示: 。___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是 ( )

A. 都不溶于水,且密度比水小

B. 能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C. 分子中各原子都處在同一平面上

D. 都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某水溶液常溫下pH014的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分?jǐn)?shù),下列敘述正確的是

A. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線

B. pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7,此時c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 該溫度下,碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.75

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變

C. NO和SO3的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1molNO2的同時生成1molSO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 2.4g 金屬鎂全部變成Mg2+ 時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 0.5mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應(yīng),生成的氫氣的分子數(shù)目為NA

C. 通常狀況下,23g NO2N2O4 的混合物所含的氧原子數(shù)為NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某些共價鍵的鍵能如下表所示,火箭燃料肼(N2H4)的燃燒的熱化學(xué)方程式是:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣5 akJmol1則O﹣H的鍵能為(

共價健

N﹣N

N﹣H

O=O

N≡N

鍵能kJmol1

3a

2.5a

4a

8a


A.2a kJmol1
B.2.5a kJmol1
C.3a kJmol1
D.3.5a kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需0.5mol/LNa2CO3溶液970mL0.5mol/L硫酸溶液250mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。

A.容量瓶 B.蒸餾燒瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸發(fā)皿

(2)實驗室需0.5mol/LNa2CO3溶液970mL,現(xiàn)用用Na2CO3·10H2O晶體配制。

①所需儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙外,還缺少____________________________;

根據(jù)計算用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________ g。

②下圖是某同學(xué)在實驗室配制該溶液的過程圖,其中有錯誤的是______________ (填操作序號)。

(3)某學(xué)生欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸和蒸餾水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②配制硫酸溶液時,其正確的操作順序是B→C → ________________→D。

A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有適量水的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm

③在配制過程中,下列操作會使所配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏低是__________(填字母序號)。

A.定容時仰視刻度線 B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D.用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面

E. 未將量取濃硫酸的量筒進(jìn)行洗滌

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,硫元素只表現(xiàn)還原性的是(
A.H2S
B.SO2
C.H2SO3
D.H2SO4

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