1．合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路2FeCl3+Cu=CuCl2+2 FeCl2；
（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來(lái)刻蝕玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）工業(yè)上利用NO2與水反應(yīng)制取HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)的氧化劑是NO2，還原劑是NO2．

分析 （1）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答；
（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；
（3）NO2與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，以此解答該題．

解答 解：（1）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，
故答案為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；
（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）NO2與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)，本題注意氯化鐵的強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物H的分子式為C6H10O4，1molH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)情況），H分子只含1個(gè)甲基．則H的結(jié)構(gòu)有（不含立體結(jié)構(gòu)）
A．4種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）．

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是DE（填序號(hào)）．
A．氧化反應(yīng)　B．取代反應(yīng)　C．消去反應(yīng)　D．加成反應(yīng)　E．還原反應(yīng)
（3）HOCH2C≡CCH2OH分子中在同一個(gè)平面的原子最多有8個(gè)．
（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有3種．
（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

填寫下列空白：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中的官能團(tuán)名稱是醛基和醇羥基．
②D的分子式為C8H12O4．
③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列選項(xiàng)括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4（適量氯化鋇）
B．FeSO4 中含有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C．SO2中含有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Na的離子半徑和Ne的原子半徑（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．雖然有機(jī)化合物A、B的分子式不同，但它們所含元素只可能是碳、氫、氧中的兩種或三種．如果將A、B以任何一種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，則A、B組成必須滿足的條件A、B 的分子式中氫原子的數(shù)目相同，且相差N個(gè)碳原子，同時(shí)相差2N個(gè)氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純堿Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備方案的反應(yīng)流程分別如下：
甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{②}^{加熱蒸干灼燒}$Na2CO3固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
（1）請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：
甲方案CO2的通入量不易控制；
乙方案過(guò)程繁瑣，操作復(fù)雜；
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行，③步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過(guò)量CO2，反應(yīng)③④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？能（填“能”或“不能”）若能，�?qǐng)說(shuō)明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12．回答下列問(wèn)題：
  AB 
 C  D
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對(duì)應(yīng)的熱量變化是b（選填字母編號(hào)）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根據(jù)資料：
化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
④在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有Br2被循環(huán)利用或能源循環(huán)供給或獲得清潔能源（答一點(diǎn)即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問(wèn)題：海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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