【題目】下列關(guān)于焓變ΔH的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B. 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0

C. 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D. 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱ΔH為“－”

【答案】D

【解析】試題分析：A、焓變的單位不表示1mol參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，故錯(cuò)誤；B、放熱時(shí)ΔH<0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH>0，故錯(cuò)誤；C、有的放熱反應(yīng)也需要加熱，達(dá)到反應(yīng)的溫度，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)能量守恒，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組利用下圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分。

已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，首先必須進(jìn)行裝置氣密性檢查的操作為

（2）裝置B的試劑是

（3）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)：

假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu2O；

假設(shè)2：還原產(chǎn)物為

假設(shè)3：還原產(chǎn)物為

（4）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

①甲同學(xué)反應(yīng)前測(cè)CuO固體樣品的質(zhì)量為13.0g，反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.6g。

甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH沒(méi)有改變（溶液體積變化忽略不計(jì)），甲同學(xué)通過(guò)信息推測(cè)固體的成分為

②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果 填（偏小、偏大、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫(xiě)出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為

（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為

（3）寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22

（4）Y最簡(jiǎn)氫化物的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：_____________，

（5）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

A. 500mL，40g B. 500mL，34.4g C. 430mL，34.4g D. 430mL，40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應(yīng)
B.二氧化硅的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，可溶于水制得硅酸
C.根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D.硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

分類

組合

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

熟石灰

H3PO4

BaCO3

BaO2

SO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

燒堿

HNO3

Cu2(OH)2CO3

Na2O2

Mn2O7

D

KOH

CH3COOH

KHCO3

CaO[

SiO2

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