【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

【答案】B

【解析】

試題分析：A．二氧化碳通入含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不發(fā)生變化，再繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣沉淀發(fā)生溶解，所以A錯(cuò)誤；B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀生成的沉淀不溶于氫氧化鋇，所以B正確；C．設(shè)KAl(SO4)2為1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液，Al3+與OH-生成氫氧化鋁沉淀，同時(shí)鋇離子與硫酸根也要生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)加入1.5mol氫氧化鋇時(shí)，此時(shí)沉淀量最大。繼續(xù)加入氫氧化鋇，由于氫氧化鋁溶于氫氧化鋇，同時(shí)還在繼續(xù)生成硫酸鋇，但溶解1mol氫氧化鋁的同時(shí)又生成了0.5mol硫酸鋇。所以總的沉淀的質(zhì)量要減小，故C錯(cuò)誤；D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，再加入鹽酸沉淀發(fā)生溶解最后為0，此過程中不會(huì)出現(xiàn)沉淀質(zhì)量不變的過程，所以D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不到的是

A. 實(shí)驗(yàn)法 B. 分類法 C. 觀察法 D. 比較法

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【題目】等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是（　 �。�

A. CH4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12

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【題目】氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水

A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤

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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源，同時(shí)又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2CH3OH+H2O

由下圖所示的能量變化，寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式：

Ⅱ．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（2）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ；

（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是：____________；

（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ；

（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

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【題目】下列關(guān)于焓變ΔH的說法正確的是（ ）

A. 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B. 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0

C. 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D. 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱ΔH為“－”

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【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號(hào)）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

（3）與NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學(xué)式）。

（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span> 。

（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應(yīng)熱）

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）

D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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